1．下列有關(guān)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．乙二醇、丙氨酸均可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．從海水中提取鎂、溴、碘及從海水中生產(chǎn)燒堿、食鹽、純堿的過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)
D．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，硅單質(zhì)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

分析 A．葡萄糖不能發(fā)生水解；
B．含-OH或-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)；
C．從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂；海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)；從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�，再過(guò)濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液；海水制備燒堿是飽和氯化鈉電解生成，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，氨化的飽和食鹽水中納入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
D．自然界中無(wú)游離態(tài)的硅．

解答 解：A．一定條件下，乙酸乙酯、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；
B．含-OH或-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，則乙二醇、丙氨酸均可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；
C．從海水中提取鎂、溴、碘及從海水中生產(chǎn)燒堿的過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)，食鹽、純堿不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．硅單質(zhì)可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，自然界中不含有大量的游離態(tài)的硅，硅元素存在是氧化物和硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物性質(zhì)、海水提取過(guò)程的分析理解、注意知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從電極a經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極b
B．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．放電一段時(shí)間后，正極消耗的OH-和負(fù)極生成的OH-的量相等
D．電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用燃燒法可鑒別羊毛制品和滌綸制品
B．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是（　�。�
A．溴水B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)可在稀硫酸催化下進(jìn)行的是（　�。�
A．鹵代烴取代反應(yīng)B．乙酸乙酯水解反應(yīng)
C．乙醇的催化氯化D．苯的溴代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在容積固定為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如右圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是35%
B．從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，平衡常數(shù)增大
D．從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（　�。�
A．10：1B．1：10C．9：2D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．久置的植物油發(fā)出難聞的氣味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
B．《本草鋼木》記載民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒…”，這里用到的分離壞酒的方法在原理上是化學(xué)變化
C．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
D．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒，當(dāng)提供的F-濃度相同時(shí)，它們的作用是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含硫化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．

（1）工業(yè)上常將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)來(lái)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①上述轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl．
②上述反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，則需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在不改變溫度和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．
（3）黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源．
①有研究者提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖3甲所示．其中d步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeS2+14Fe3++8 H2O=15 Fe2++2 SO42-+16 H+．
②用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦，由于原電池效應(yīng)可明顯提高黃銅礦浸取速率，其原理如圖3乙所示．
a．冶煉過(guò)程中，正極周?chē)芤旱膒H增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
b．黃銅礦作負(fù)極，其產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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