15．某溶液中存在較多的H+、SO42-和Cl-，其中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Mg2+C．S2-D．Ag+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，
A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg2+離子與溶液中的離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．S2-、H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖1的裝置），該過程中電解池電極反應(yīng)式為，陽極：4OH-=O2↑+2H2O+4e-，陰極：2Cu2++4e-=2Cu．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為0.56L（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的C
A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O
（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖2：負極電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式為CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．玻爾認為原子核外電子離核越近能量越低．那么，電子從離核無窮遠處躍遷到氫離子（H+）的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對應(yīng)（　�。┑墓庾樱�
A．波長最長B．波長最短C．平均波長D．中間波長

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素1CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）兩種物質(zhì)的含氮量，前者等于 后者（選填：大于、小于或等于）；氰酸銨屬于離子化合物．（選填：“離子”或“共價”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰俊拔铡被颉搬尫拧保?br />（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫、2L的密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是bc（不定項選擇）．
a．反應(yīng)速率 （ NO）=（ H2O）
b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中 （正）與 （逆）相等的點為 cd（填字母）．
③反應(yīng)進行到t1（t1=10s） 時，測得反應(yīng)速率v（N2）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO為0.012mol．

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10．下列元素中，金屬性最強的是（　　）
A．NaB．MgC．CsD．K

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20．下列俗名與物質(zhì)相匹配的一組是（　�。�
A．水玻璃-Na2SO4B．石膏-CaSiO3C．鐵紅-Fe2O3D．膽礬-FeSO4

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7．下列物質(zhì)中，不能作為食品添加劑的是（　�。�
A．白醋B．白酒C．甲醇D．小蘇打

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4．熱化學方程式中要注明物質(zhì)狀態(tài)的原因是（　　）
A．便于判斷性質(zhì)B．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關(guān)
C．便于計算D．為了區(qū)別一般的化學方程式

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5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，溶液中的OH-由負極向正極移動
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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