18．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)生成1mol CO2時(shí)的熱量變化（　　）
CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化 學(xué) 鍵C-HO-OO=OC-OC=OH-O
能量 （kJ）415138498343798465
A．放出熱量800 kJB．放出熱量1520 kJC．吸收熱量110 kJD．放出熱量610 kJ

分析 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算得到反應(yīng)的焓變．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）△H=（4×415KJ/mol+2×498KJ/mol）-（2×798KJ/mol+4×465KJ/mol）=-800KJ/mol；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮?nbsp; B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-OD．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族，其中主族數(shù)為7個(gè)
B．周期表中，元素族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)
C．周期表中，第四周期有32種元素，包括鑭系元素
D．周期表中，ⅠA族對應(yīng)第1縱行，只有一種非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于金屬材料的說法正確的是（　�。�
A．氧化鋁屬于合金的一種，有著廣泛的用途
B．切過肉的菜刀比切過蔬菜的菜刀更耐腐蝕
C．鐵是地殼中含量最高的金屬，也是世界上年產(chǎn)量最高的金屬
D．制作沉重的機(jī)床底座時(shí)應(yīng)努力實(shí)現(xiàn)用純鐵替代鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列情況會(huì)對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用漂白粉給游泳池消毒殺菌
B．用SO2熏制食品
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B、C、D四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素核外共有56個(gè)電子，則以下說法不正確的是（　�。�
A．A的氫化物在常溫下通常為液態(tài)
B．A的單質(zhì)與C的某種化合物之間可能發(fā)生置換反應(yīng)
C．B、C、D的含氧酸酸性依次增強(qiáng)
D．D的單質(zhì)是制備漂白劑的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成．則溶液中一定含有的離子有（　�。�
A．Al3+、NO3-B．Ba2+、Al3+、Cl-C．Ba2+、Al3+、NO3-D．Ag+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E為周期表中1-20號元素中的主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中，只有E為金屬元素，A、E元素原子的最外層只有一個(gè)電子，B、C同主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出元素的名稱：A氫，B氧，E鉀．
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出化合物E2B2的電子式，C在周期表中的位置第三周期VIA族．
（3）比較：比較D和E的簡單離子的半徑大小Cl-＞K+（填離子符號）．B和C氫化物的沸點(diǎn)H2O＞H2S（填氫化物化學(xué)式），解釋原因H2O分子之間形成氫鍵．
（4）寫出C的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式SO3+2KOH=K2SO4+H2O．
（5）寫出都由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物之間反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案