18.室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH值( 。
A.一定大于7B.一定等于7C.一定小于7D.可能大于7

分析 根據(jù)兩種溶液中H+和OH-的關(guān)系以及氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì),判斷反應(yīng)后酸堿的過量,進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性.

解答 解:pH=4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L,pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L,兩種溶液H+與OH-離子濃度相等,但由于氨水為弱電解質(zhì),不能完全電離,則氨水濃度大于鹽酸濃度,反應(yīng)后氨水過量,溶液呈堿性,則所得溶液的pH>7,
故選A.

點評 本題考查酸堿過量判斷,題目難度不大,本題注意溶液H+與OH-離子濃度相等時,氨水過量,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列粒子中不能大量共存的是( 。
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.Al3+、K+、Cl-、S2-
C.NH4+、Cl-、K+、CO32-D.Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素.
回答下列問題:
(1)鎂在元素周期表中的位置是:第三周期,第ⅡA族;鋇位于周期表第六周期,鋇原子最外層電子的電子排布式是:6s2
(2)鋁也是一種活潑金屬,鋁的金屬性比鋇的弱(填“強(qiáng)”或“弱”).工業(yè)上可用如下方法制取鋇:2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3,該法制鋇的主要原因是c(選填選項)
a.高溫時Al的活潑性大于Ba          b.高溫時BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
c.Ba的沸點比Al的低                d.高溫有利于BaO分解
兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液,分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液,兩燒杯中溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示.
(3)寫出Ba(OH)2溶液與H2SO4恰好反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O.
(4)寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式:
(5)a、b、c、d點溶液呈中性的是a、d.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.熔點最高的晶體是(  )
A.干冰B.食鹽C.碳化硅D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是(  )
A.NH4+B.HSO3-C.AlO2-D.Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某鐵的氧化物,用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解,所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時,剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+.則該氧化物的化學(xué)式為( 。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.2-乙基戊烷B.1-甲基丙醇C.二溴乙烷D.1,2,4-三甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.不屬于酸性氧化物的是( 。
A.SO3B.NO2C.CO2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護(hù)的說法正確的是( 。
A.鋼管與電源正極連接,鋼管不易被腐蝕
B.通常情況下,鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C.鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕
D.鋼管發(fā)生析氫腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e→Fe3+

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