15．據(jù)報(bào)道，繼通過(guò)食鹽補(bǔ)碘在全國(guó)范圍內(nèi)基本實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病目標(biāo)之后，我國(guó)又將啟動(dòng)一項(xiàng)涉及千家萬(wàn)戶(hù)營(yíng)MgSO4養(yǎng)健康問(wèn)題的“補(bǔ)鐵工程”．衛(wèi)生部已批準(zhǔn)以醬油為食物載體，逐步開(kāi)展補(bǔ)鐵工程．這里的碘、鐵指的是（　　）
A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)

分析 很多地區(qū)以“鐵”醬油為食物載體，逐步開(kāi)展補(bǔ)鐵工程．這里的鐵指的是鐵元素，它存在于化合物中．

解答 解：由題目中：“鐵”醬油為食物載體，逐步開(kāi)展補(bǔ)鐵工程．這里的鐵指的是鐵元素”，如亞鐵離子更容易被吸收．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素，通過(guò)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系處理問(wèn)題；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；了解元素在物質(zhì)中的存在形式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．  
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇A；
A．冰水浴       B．常溫       C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W．經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過(guò)量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子序數(shù)為53的元素，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．位于第六周期B．是金屬元素
C．最外電子層含有6個(gè)電子D．屬于鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中C（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．六價(jià)鉻對(duì)人體有害，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變 為Cr（OH）3沉淀．其主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，現(xiàn)用上述處理1×104L含鉻（+6價(jià)）78mg/L的廢水，試回答：
（1）處理后，沉淀中除Cr（OH）3外還有Fe（OH）3和CaSO4（用化學(xué)式表示）
（2）需用綠礬多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．（查資料知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水）

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
（2）寫(xiě)出C與X反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）往NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體直至過(guò)量，分別寫(xiě)出通入少量CO2時(shí)和過(guò)量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫(xiě)出一種）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線(xiàn)橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）在該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有還原和酸性．
（4）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

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