分析 (1)根據(jù)c=\frac{1000ρω}{M}計算出濃硫酸的濃度,再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;
(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;
(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=\frac{n}{V}進(jìn)行誤差分析;
(4)依據(jù)容量瓶構(gòu)造及正確的使用方法判斷解答.
解答 解:(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=\frac{1000×1.84×98%}{98}=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)則:V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.1L,解得V=5.4mL;
故答案為:5.4mL;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器為:10mL量筒、燒杯、100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;
故答案為:CEFGH;
(3)①定容時俯視刻度線觀察液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故不選;
②容量瓶使用時未干燥,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不受影響,故不選;
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液濃度偏小,故選;
故選:③;
(4)A.使用容量瓶前應(yīng)該檢驗是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌,否則會影響配制溶液的濃度,故B錯誤;
C.氫氧化鈉為腐蝕品,應(yīng)放在小燒杯上稱量,容量瓶不能用來溶解固體,故C錯誤;
D.容量瓶為精密儀器,不能用來稀釋濃硫酸,故D錯誤;
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,故E正確;
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶使用方法及誤差分析方法和技巧,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 |
CO(NH2)2•H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75~85℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲的化學(xué)式為H2O | |
B. | 反應(yīng)中甲、乙、丁的分子個數(shù)比為1:2:1 | |
C. | 若32g乙參加反應(yīng),則生成18g丁 | |
D. | 丁中氧元素的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 7.8gNa2O2與CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA | |
C. | 常溫常壓下,17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA | |
D. | 1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH和H2 | B. | Cu(OH)2、NaCl和H2 | C. | Cu和NaCl | D. | NaCl、Cu(OH)2和HCl |
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