Question

20．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒   B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒  F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）CEFGH
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是（填序號）③
①定容時俯視刻度線觀察液面         ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃硫酸的濃度，再根據溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據容量瓶構造及正確的使用方法判斷解答．

解答 解：（1）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋規(guī)則：V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.1L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4mL；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器為：10mL量筒、燒杯、100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：CEFGH；
（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
②容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響，故不選；
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故選；
故選：③；
（4）A．使用容量瓶前應該檢驗是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；
C．氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯上稱量，容量瓶不能用來溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃硫酸，故D錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶使用方法及誤差分析方法和技巧，題目難度不大．