Question

5．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來加熱溶解固體溶質
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；
（2）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要的溶質的質量；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
依據(jù)濃硫酸正確稀釋的操作解答；
分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）容量瓶瓶為配制特定體積的一定物質的量濃度溶液的專用儀器，只有刻度線，沒有刻度，所以不能用來量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，不能長時間儲存溶液，
故選：BCD；     
（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏�。�
故答案為：2.0； 小于；小于；
（3）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)則：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=13.6mL；
濃硫酸稀釋的正確操作方法：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故不選；
④定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故答案為：13.6mL；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌； ①④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶使用方法及誤差分析方法和技巧，題目難度不大．