Question

1．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL．（選填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液      B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質                D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25mL規(guī)格的量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器進行解答；依據(jù)儀器的形狀說成其名稱，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（2）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器，結合容量瓶構造解答；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗；依據(jù)儀器形狀可知儀器C的名稱是分液漏斗，E為容量瓶，配制500mL溶液，應選擇500mL容量瓶；
故答案為：AC；分液漏斗；容量瓶；500；
  （2）容量瓶作為配制一定物質的量濃度溶液的專用精密儀器不可用于儲存和加熱溶解固體、稀釋液體，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，故答案為：A；
A （3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L；
故答案為：小于； 大于；
（4）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質的量濃度為C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，應選擇25mL量筒；
故答案為：13.6；25．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，明確配制原理是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用注意事項，題目難度不大．