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【題目】下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是( )

A.原子半徑：F＜O＜AlB.穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

【答案】A

【解析】

A、同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小，同主族由上到下元素的原子半徑逐漸增大，故原子半徑：F＜O＜Al，正確；

B、非金屬性：P＜N＜O，故穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，錯誤；

C、非金屬性：C＜P＜S，故酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，錯誤；

D、金屬性：Al＜Li＜Na，故堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質新能源

D.若生成1 molA2，轉移2mol電子

（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：

（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。

（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。

（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。

（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。

（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A. 當X表示溫度時，Y表示O2的物質的量

B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率

C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D. 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是

A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為________；該反應在t1時達到平衡，其化學方程式為____________________________________。

（2）據圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段的平均反應速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D. F點收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質在人類進步過程中具有極為重要的意義。

（1）肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。幾種化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵

N—H

N—N

N≡N

O—H

鍵能/(kJ·mol－1)

390

190

946

460

則1 mol N2O4(l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是________。

（2）N2O4與NO2轉化的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。

①將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是________(填字母)。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

②在一密閉容器中發(fā)生該反應，達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次達到平衡時，則混合氣體的顏色________(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由______________________________________。

③平衡常數K可用反應體系中氣體物質平衡分壓表示，即K表達式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數K的表達式________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響K的因素為________。

（3）氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，限著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2/span>)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol·L－1，則此時v正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。

（4）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應式是____________________，A是_______________________________。

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