【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 該反應(yīng)的還原劑是Cl－

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

【答案】A

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答。

反應(yīng)的方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故A正確；B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X時(shí)，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A. 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D. 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說(shuō)法正確的是

A. 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

（1）若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________；該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是________。

A．加入了催化劑 B．降低了反應(yīng)溫度

C．向容器中充入了C D．縮小了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段的平均反應(yīng)速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

D.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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