Question

19．X、T、Y、Z為1-36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小	第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質(zhì)分子，含1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹；元素Y的原子核外共有2種形狀不同的電子云．
（2）Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc（填序號(hào)字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

Answer 1

分析 T原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，應(yīng)為O元素，X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，為N元素，Y第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，應(yīng)為Al，Z第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子，應(yīng)為Cu，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）元素T的離子為O^2-，O^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素X的氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，N₂分子中存在N≡N，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，Z為Cu，外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，Y為Al，核外有s、p能級(jí)，則有2種不同形狀的電子云，
故答案為：；；1；2；3d¹⁰4s¹；2；
（2）Z單質(zhì)為Al，Y最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素氧與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F元素，
a．單質(zhì)顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)，說(shuō)明氟氣氧化性更強(qiáng)，可以說(shuō)明氟元素非金屬性強(qiáng)，故b正確；
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)，說(shuō)明F元素對(duì)鍵合電子吸引更強(qiáng)，則氟元素非金屬性更強(qiáng)，故c正確；
d．非金屬性強(qiáng)弱與獲得電子難易程度有關(guān)，與獲得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤．
故答案為：F；bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較，難度不大．