10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、標況下水為液體；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、氬氣為單原子分子；
D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個原子來分析．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；
C、氬氣為單原子分子，故含NA個氬原子的氬氣為1mol，在標況下為22.4L，故C錯誤；
D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．長期喝硬水可能導(dǎo)致結(jié)石病，下列能夠降低水的硬度的是（　�。�
A．過濾B．吸附C．蒸餾D．加漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO2 （填化學(xué)式）．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+．
②上述實驗中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物．
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強酸．
①請寫出W溶于水的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有下列可逆反應(yīng)：L（s）+G（g）?2R（g）（正反應(yīng)吸熱），外界溫度、壓強的變化對該反應(yīng)的影響如圖所示：則下列對圖中縱坐標Y的含義的有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．G的轉(zhuǎn)化率B．平衡混合氣中R的體積分數(shù)
C．平衡混合氣中G的體積分數(shù)D．平衡混合氣中L的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達到試驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制取并收集NH3B．
石油的蒸餾C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣發(fā)收集CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是CD．
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．FeCl3溶液是實驗室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
B．FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D．檢驗溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、T、Y、Z為1-36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑第3周期元素的簡單離子中半徑最小第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個電子的原子
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質(zhì)分子，含1個σ鍵，2個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2種形狀不同的電子云．
（2）Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc（填序號字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．足量Zn粉與50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)．為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加適量Na2CO3溶液；⑤冰水�。�
A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

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