6．下列過程既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl（s）混合并攪拌
C．灼熱的炭與CO2反應D．鋁熱反應

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，且反應物總能量小于生成物總能量的反應為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：A．反應生成NaOH和氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故A不選；
B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl（s）發(fā)生復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，且為吸熱反應，故B不選；
C．反應生成CO，C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故C選；
D．鋁熱反應為放熱反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及能量變化，為高頻考點，把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.5 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的數(shù)目為NA
B．室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵D．YX3可用于檢驗Cl2泄漏

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　　）
XY
A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
B再加入CA的體積分數(shù)
C減小壓強A的轉(zhuǎn)化率
D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡．下列說法正確的是 （　�。�
A．平衡時各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲＞丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應方向移動
C．D的物質(zhì)的量變多D．a＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成CO2的量，前者=（填“＞”、“＜”或“=”）后者．寫出碳酸鈉與足量鹽酸反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　　）
A．
配制一定濃度的H2SO4溶液		B．
制取少量NH3
C．
制取并收集NO2		D．
制取少量O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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