16．某氯化鎂溶液的密度為1.8g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于（　�。�
A．0.57 molB．2.25molC．2 molD．0.63mol

分析 根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，結(jié)合鎂離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算m（Mg2+），再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算n（Mg2+），溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+），據(jù)此計算解答．

解答 解：300mL 該溶液的質(zhì)量為：300mL×1.8g/mL=540g，
則m（Mg2+）=540g×5%=27g，其物質(zhì)的量為：n（Mg2+）=$\frac{27g}{24g/mol}$=$\frac{9}{8}$mol，
溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=$\frac{9}{8}$mol×2=2.25mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（　�。�
A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變                
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．
則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作為補(bǔ)血劑．某課外小組對該補(bǔ)血劑（每片b克）中鐵元素的含量進(jìn)行了測定．具體實(shí)驗步驟如圖所示：
（1）在進(jìn)行步驟①操作時，需要用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（3）若步驟③中X為氨水，請寫出該步驟中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟依次為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗過程中無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
②溶液pH＞4時，F(xiàn)e2+容易被氧化．
請回答：
（1）過濾所用的主要玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）溶液1中的主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）進(jìn)行操作2時，從溶液中析出晶體后，需趁熱過濾，原因為減小硫酸亞鐵和硫酸銨的析出使得FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O晶體更純．
（4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因為抑制亞鐵離子和銨根離子的水解，防止亞鐵離子被氧化．
（5）稱取2.50gCuSO4•5H2O樣品，灼燒過程中樣品質(zhì)量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示．
①120℃所的固體，繼續(xù)加熱至258℃時失水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
②900℃時剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學(xué)式為Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗?zāi)康?/TD>
A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗是否含 SO42-離子
B向某未知溶液中加人NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗檢驗是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，實(shí)驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

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同步練習(xí)冊答案