10.常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤,則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為( 。
A.13:8:27B.13:9:27C.26:16:27D.286:8:27

分析 同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知,CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān),則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算、V=nVm進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知,CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān),則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,
設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y,
CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為:M=$\frac{44x+2y}{x+y}$g/mol=28g/mol,整理可得x:y=13:8,
根據(jù)V=nVm知,相同條件下,不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以三種氣體的體積之比可以是13:8:27,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,明確氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,利用物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是( 。
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.硫磺、白磷、小蘇打
C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)狻⒙人?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.完成下列問題:
(1)某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸.
①滴定管如圖所示,用甲 (填“甲”或“乙”)滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液.
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L(保留兩位有效數(shù)字).
(2)若用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變粉紅色且30s不變色.
(3)造成測定結(jié)果偏高的操作可能是BC.
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等.填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法.
(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用過濾的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒.
(2)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法.
(3)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及-些硫酸鹽.對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和加入化學(xué)試劑的方法除去.
(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:

(1)利用海水可制備C12,為便于儲(chǔ)存,可將C12液化,應(yīng)采取的措施之一是降溫 (或加壓).
(2)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)而得精鹽,進(jìn)行如下操作:①溶解  ②加過量的BaCl2溶液  ③加過量的NaOH溶液  ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤過濾(填操作名稱,下同)  ⑥加適量的鹽酸  ⑦蒸發(fā)結(jié)晶.
(3)氣體X為NH3.溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(4)步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素.步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2,用SO2水溶液進(jìn)行吸收,得到溶液c,反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-.在實(shí)驗(yàn)室中,從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取.
(5)工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個(gè)
C.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,則△H1<△H2
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1,則反應(yīng)總能量>生成物總能量
C.己知C(石墨•s)=C(金剛石•s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
D.相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1•1mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某氯化鎂溶液的密度為1.8g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于( 。
A.0.57 molB.2.25molC.2 molD.0.63mol

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