Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
• B． 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
• C． 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
• D． 溶液中c（H⁺）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
B．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
D．溶液中c（H⁺）越大，溶液的pH越小．

解答 解：A．常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg  $\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=-lg5.5×10^-4＜4，故A錯(cuò)誤；
B．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變離子積常數(shù)不變，故B正確；
C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中c（H⁺）越大，溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念、pH計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及計(jì)算能力，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度都無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．