5.下列表述錯誤的是(  )
A.中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl
B.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O?OH-+H2CO3
C.CH3COOH的電離方程式為:CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

分析 A.元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
B.碳酸鈉為鹽,完全電離,碳酸根離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主,不能一步完成;
C.CH3COOH是弱酸部分電離,H3O+為水合氫離子;
D.HClO中Cl原子只形成1個共價鍵.

解答 解:A.氯元素的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37,該原子正確的表示方法為:1737Cl,故A正確;
B.碳酸鈉為鹽,完全電離,碳酸根離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,第二步水解為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故B錯誤;
C.CH3COOH是弱酸在溶液中部分電離,其電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,H3O+為水合氫離子,或?qū)懗蒀H3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+,故C正確;
D.次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵,其結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度不大,涉及原子符號、水解離子方程式、電離方程式、結(jié)構(gòu)式等知識,明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.SO2和NO2是主要的大氣污染物
B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料.下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl.
(2)①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法,即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純(寫2條),電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,原因是防止MgCl2水解.
(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>SO2
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出.該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)镠2SO3>CH3COOH>H2CO3(用化學(xué)式表示,下同).
(2)常溫下,0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者<后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)镃O32->SO32->CH3COO->HSO3-
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液顯酸性(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹觯,其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑.干燥的高鐵酸鉀受熱易分解,但在198℃以下是穩(wěn)定的.高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(  )
①膠體的吸附 ②鹽類水解 ③焰色反應(yīng) ④氧化還原反應(yīng).
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.已知ABCDEF六種元素,核電荷數(shù)依次增大,A的陽離子是一個質(zhì)子,C的核電葆數(shù)是A、B兩者之和,B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分,D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,E原子得到一個電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F(xiàn)原子前兩個電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半.
請回答:
(1)BA3為極性分子(選填極性、非極性),為三角錐形空間構(gòu)型,其電子式為
(2)ABE形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體,其中含的化學(xué)鍵類型有共價鍵、離子鍵(選填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)
(3)用電子式表示F和E的化合物的形成過程
(4)若C、D可按1:1化合生成離子化合物X,X為Na2O2(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在常溫常壓時,充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體,放出熱量QkJ(Q>0),將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL.則此條件下,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-QkJ•mol-1
B.C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-10QkJ•mol-1
C.C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=+10QkJ•mol-1
D.C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=-10QkJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積比是1:2:3
(2)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為23:12:9.
(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的H2,所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為6:3:2.
(4)若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到10mL lmol/L 的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生H2體積的大小順序是Na>Mg=Al.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液,研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如表所示:
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
220
22010滴飽和MnSO4溶液
230
1201mL蒸餾水
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5.
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是催化劑;如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ(Ⅰ~Ⅳ表示).
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中c(H+)不同.

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同步練習(xí)冊答案