Question

10．在25℃時，H₂R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． H₂R是二元弱酸，其K_a1=1×10^-2
• B． NaHR在溶液中水解程度小于電離程度
• C． pH＜7.2的溶液中一定存在：c（ Na⁺）＞c（ HR^-）＞c（R^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 含Na₂R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

Answer 1

分析 A．據(jù)pH=2時各離子濃度計算K_a1；
B．NaHR溶液顯酸性可知其電離程度大于其水解程度；
C．pH=7.2時，c（ HR^-）=c（R^2-）；
D．pH=7.2時，Na₂R與NaHR溶液濃度相同．

解答 解：A．據(jù)圖可知pH=2時，K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）×c（H{R}^{-}）}{c（{H}_{2}R）}$=$\frac{1×1{0}^{-2}×0.5}{0.5}$=1×10^-2，故A正確；
B．NaHR溶液顯酸性，以電離為主，可知其電離程度大于其水解程度，故B正確；
C．由圖可知，pH=7.2時，c（ HR^-）=c（R^2-），溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．Na₂R與NaHR溶液濃度相同時，其pH=7.2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進行電離平衡常數(shù)的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握圖象中的信息．