14．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
abc
A濃氨水堿石灰FeCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性
B稀硫酸FeSAgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/TD>Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價(jià)硫具有還原性
D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與c在氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵再被氧氣氧化生成氫氧化鐵；
B．稀硫酸與FeS反應(yīng)生成硫化氫，在c中與AgCl發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，以此來解答．

解答 解：A．濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與c在氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵再被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，但該實(shí)驗(yàn)不能說明氨氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與FeS反應(yīng)生成硫化氫，在c中與AgCl發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則懸濁液由白色變?yōu)楹谏�，可知Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），故B正確；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則c中白色沉淀不消失，且有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，則溶液先變紅后褪色，但氯氣不具有酸性和漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍(lán)色黃色白色磚紅色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ裝置如圖1所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生．
（1）電解過程中的總離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實(shí)驗(yàn)Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應(yīng)用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產(chǎn)品的流程如下：

已知：（1）浸取過程中發(fā)生反應(yīng)：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
（2）硼的性質(zhì)與鋁相似，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)回答下列問題：
（1）充分浸取后過濾，所得濾渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取過程中溫度過高，會(huì)使浸取率降低，原因是溫度過高會(huì)使加入的NH4HCO3分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）上述流程中制取硼的化學(xué)方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學(xué)方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼．
已知：25℃、101kpa時(shí)，
4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
H2（g） 還原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB2-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池．以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）B2O3的硼鎂礦經(jīng)過上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質(zhì)量分別為69.6、61.8g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化
B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
C．臭氧是一種氧化性較強(qiáng)的氣體，可用于自來水的消毒
D．SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測定食品中SO2殘留量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對(duì)氯苯甲酸是一種藥物中間體，可用對(duì)氯甲苯為原料，通過高錳酸鉀氧化法制備．反應(yīng)如下：
Ⅰ．$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)如下表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cmˉ3顏色水溶性
對(duì)氯甲苯7.51621.07無色難溶
對(duì)氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對(duì)氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽，溶解度隨溫度升高而增大
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在規(guī)格為250mL的三頸燒瓶（裝置A）中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；
②如圖安裝好裝置，在分液漏斗（裝置C）中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，加熱至93℃時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h后，過濾，洗滌濾渣，將洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化；
④加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌濾渣，干燥后稱量其質(zhì)量為wg．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是AB
A．量取6.00mL對(duì)氯甲苯可選用25mL堿式滴定管
B．裝置B中水流方向可從b口進(jìn)a口出
C．控制溫度在93℃左右，最好采用水浴加熱
D．取步驟④最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴入BaCl2溶液，可檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈
（3）步驟②中對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是減少對(duì)氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）步驟③中過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）洗滌濾渣最合適的洗滌劑，步驟③是C，步驟④是B．
A．乙醇         B．冷水         C．熱水         D．濾液
（6）若用M1表示對(duì)氯甲苯的式量、M2表示對(duì)氯苯甲酸的式量，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和是另外兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和的2倍，寫出由這4種元素組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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