16.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)
B.碳與水蒸氣高溫制取水煤氣
C.氫氧化鉀和硫酸中和
D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿),C或氫氣做還原劑時的反應(yīng).

解答 解:A、氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故A錯誤;
B、碳與水蒸氣高溫制取水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B錯誤;
C、氫氧化鉀和硫酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;
D、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查放熱反應(yīng),抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.有A、B、C、D、E五種元素.其相關(guān)信息如下:
元素相關(guān)信息
AA元素的一種原子沒有中子,只有一個質(zhì)子
BB是電負性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子
DD為主族元素,且與E同周期,其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成磚紅色(紅色)的E2O和EO兩種氧化物
回答下列問題.
(1)寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式3s23p63d10
(2)C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1:2.
(3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度。
(4)A、C、E三種元素可形成:E(CA342+配離子,其中存在的化學鍵類型有①③(填序號):
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E(CA342+具有對稱的空間構(gòu)型.且當 E(CA342+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時.能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則 E(CA342+的空間構(gòu)型為a(填序號).
a.平面正方形b.正四面體  c.三角錐型    d.V型
(5)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.
三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系.
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,化學反應(yīng)方程式為C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g),其中氧化劑是H2O.
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g).
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量小于(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量.
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D(填序號).
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化         B.斷裂3mol H-H鍵的同時形成6mol N-H鍵
C. N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2      D.容器中的壓強不隨時間變化
(3)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
則高鐵電池的負極材料是Zn,放電時,正極發(fā)生還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.請用下列裝置設(shè)計一個實驗,證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強.

請回答下列問題:
(1)若氣流從左到右,則上述儀器的連接順序為D接E,F(xiàn)接B,A接C.
(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是①中溶液變藍,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)裝置②的作用是吸收多余的氯氣.
(5)若要證明Cl2的氧化性比Br2強,則需做的改動是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,2.24L氯氣與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
C.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D.標準狀況下,11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素X和元素Y位于不同的周期,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則關(guān)于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是( 。
A.屬于兩性氧化物B.能與氫氧化鈉反應(yīng)
C.能與硫酸反應(yīng)D.常溫下能溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖1所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).回答下列問題:

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃.
(2)由題干及圖形可知,V1:V2=3:2時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L
(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1
(4)請簡要說明圖2裝置的不足之處缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,燒杯間沒有填滿碎紙條.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖:
請回答:(1)寫出莽草酸分子中官能團名稱羥基、碳碳雙鍵、羧基.
(2)該有機物分子1moL最多能和1moL NaOH發(fā)生反應(yīng).以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線:

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種.請繼續(xù)回答下列問題:
(3)C有三種同分異構(gòu)體,寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式
(4)莽草酸A→D的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng).
(5)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:①D→E$→_{△}^{濃硫酸}$②E與足量的NaOH溶液反應(yīng)+2NaOH→+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究.
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中,影響測定結(jié)果.
(2)測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為24%.
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
(1)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶.
(3)圖2有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df.

a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑    b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液             d.錐形瓶不需要用待測液潤洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化         f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為70%.
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6

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