16．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體
C用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色NaClO水解顯堿性
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者溶解度受溫度影響差異大；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4；
C．NaClO溶液具有漂白性；
D．Ca（OH）2的溶解度不大．

解答 解：A．二者溶解度受溫度影響差異大，選擇重結(jié)晶法分離，與敘述I無因果關(guān)系，故A錯誤；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，則用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺，NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體，故B正確；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH，可選pH計(jì)，敘述I不合理，故C錯誤；
D．Ca（OH）2的溶解度不大，不能配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液，敘述II不合理，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、鹽類水解、溶液配制、化學(xué)平衡、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視．其主要原因是（　�。�
A．回收廢電池外殼的金屬材料
B．防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．提煉稀有金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空：
（1）2mol CO（NH2）2中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H2O所含氧原子個數(shù)相等
（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．
（3）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L N2的物質(zhì)的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5NA．
（5）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可將鹽酸中的Cl-氧化為氯氣，同時自身被還原為Cr3+0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.3 molC．0.6 molD．1.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4.5H2O的質(zhì)量為25.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀SO2中一定含有SO3
B向NAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體
CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgCl）
D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中無存在平衡：I3-?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化碘（ICl）跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2O═HIO+HCl，這個過程可以稱為ICl的水解．則
（1）ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O；
（2）預(yù)計(jì)IF5水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：IF5+3H2O═HIO3+5HF．

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