Question

8．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 向硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• D． 向NaHCO₃溶液中加入足量氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，一水合氨按不能拆開；
B．反應(yīng)后溶液為中性時(shí)，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量應(yīng)該相等；
C．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子；
D．氫氧化鋇足量，反應(yīng)后產(chǎn)物中不會(huì)存在碳酸根離子．

解答 解：A．向硫酸鋁溶液加入過量氨水，反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，正確的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．向NaHCO₃溶液中加入足量氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．