5．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀SO2中一定含有SO3
B向NAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體
CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgCl）
D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中無存在平衡：I3-?I2+I-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；
B．氫氧化鋁不溶于弱酸；
C．AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液，沉淀變黑色，說明生成Ag2S，則Ag2S較難溶；
D．溶液變藍色，說明含有碘，有黃色沉淀，說明含有碘離子．

解答 解：A．二氧化硫水溶液成酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，故A錯誤；
B．碳酸溶液呈酸性，氫氧化鋁不溶于弱酸，氣體不可能為二氧化碳，故B錯誤；
C．AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液，沉淀變黑色，說明生成Ag2S，則Ag2S較難溶，應(yīng)為Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl），故C錯誤；
D．溶液變藍色，說明含有碘，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子檢驗等問題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出以石墨作電極電解鹽酸的電極反應(yīng)式：
陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
陰極：2H++2e-═H2↑
總反應(yīng)：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體
C用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍色NaClO水解顯堿性
DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L-1的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．直接氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應(yīng)為NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列說法正確的是（　　）
A．左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D．消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Al2O3B．Na2O2C．MgOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)用如圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)，2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．K 閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+
B．加入AgNO3后，a為正極
C．當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D．第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：
HCOOH$→_{60～80℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO+H2O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是脫水性
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸與濃硫酸混合時，放出大量的熱，使溫度達到反應(yīng)所需的溫度
（3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導(dǎo)管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是消耗廣口瓶中的氧氣，避免干擾氣體的檢驗．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．當(dāng)a=8時，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：4＜b＜8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置正確的是（　　）
A．  
實驗室制乙烯		B． 
 酯化反應(yīng)
C．  
實驗室制取Cl2		D．  
中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱112kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案