7．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．碘的升華B．金屬的焰色反應(yīng)C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、碘的升華的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B、金屬的焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C、液溴的氣化的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D、漂白粉久置失效的過(guò)程中是二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成了次氯酸和碳酸鈣，屬于化學(xué)變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)變化實(shí)質(zhì)、解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．的名稱(chēng)為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
B．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡(jiǎn)式均為CH2O
C．醛基的電子式：
D．乙醇分子比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（　�。�
A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 L
C．取16 g無(wú)水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號(hào)）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號(hào)）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)⑾陆担?nbsp;填“上升”、“下降”或“保持不動(dòng)”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72KJ•mol-1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量（KJ）436a369
則表中a為（　�。�
A．404B．260C．230D．200

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（　�。�
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是平衡正向移動(dòng)，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，
（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）第三階段平衡常數(shù)K3 的計(jì)算式$\frac{（0.5mol/L）^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol/L）^{3}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�
A．N2B．Cl2C．H2D．CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案