【題目】常溫下,用0.10 molL-1NH3H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 mL0.10 molL-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+

B.a點(diǎn)混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點(diǎn)混合溶液中,c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點(diǎn)混合溶液中,c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖中信息消耗20mL 0.10 molL1 NH3H2O時(shí)導(dǎo)電能力最低,則此時(shí)20 mL0.10 molL1鹽酸恰好反應(yīng)完,再加入20mL 0.10 molL1 NH3H2O時(shí)導(dǎo)電能力增加到相對(duì)最大,說(shuō)明在40mL時(shí)CH3COOH消耗完,則說(shuō)明CH3COOH的濃度為0.10 molL1,再加入NH3H2O時(shí)導(dǎo)電能力下降,是因此溶液體積增大,離子濃度減小。

A. a點(diǎn)是鹽酸和醋酸的混合溶液且濃度相等,b點(diǎn)是鹽酸剛反應(yīng)完全,b點(diǎn)溶質(zhì)是NH4ClCH3COOH的混合溶液,忽略醋酸電離和溶液體積加和的變化,溶液體積變?yōu)?/span>40mLb點(diǎn)NH4Cla點(diǎn)鹽酸濃度的一半,如果H+的導(dǎo)電能力等于等濃度的NH4+,則b點(diǎn)導(dǎo)電能力應(yīng)該是a點(diǎn)導(dǎo)電能力的一半,而b點(diǎn)導(dǎo)電能力比a點(diǎn)導(dǎo)電能力一般還小,說(shuō)明H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+,故A正確;

B. 根據(jù)分析原20mL溶液中CH3COOH的濃度為0.10 molL1,因此a點(diǎn)混合溶液中c(CH3COO) +c( CH3COOH) =0.10 molL1,故B正確;

C. b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4ClCH3COOH的混合溶液,兩者濃度相等,根據(jù)物料守恒,c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(CH3COOH) + c(CH3COO),因此c(NH4+) +c(NH3H2O) c(CH3COOH),故C正確;

D. c點(diǎn)混合溶液溶質(zhì)為NH4ClCH3COONH4NH4+、CH3COO水解,由于Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH),因此CH3COONH4呈中性,NH4Cl顯酸性,因此混合溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是(  )

①適當(dāng)升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】開(kāi)發(fā)清潔能源是當(dāng)今化工研究的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題。二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.010.0Mpa,溫度230280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),計(jì)算ΔH=_______。反應(yīng)來(lái)自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)在該條件下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol·L1,c(H2)=1.4mol·L18min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)在t℃時(shí),反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻v___v(填“>”“<”或“=”),平衡時(shí)c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,圖中X代表___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),且L1___L2(填“>”“<”或“=”)。

(5)在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

試劑甲

試劑乙

試劑丙

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃硝酸

銅片

淀粉—KI溶液

氧化性:NO2I2

B

稀硫酸

FeS

AgNO3AgCl濁液

Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)

C

濃氨水

CaO

紫色石蕊溶液

氨水呈堿性

D

稀鹽酸

石灰石

BaCl2溶液

丙中生成BaCO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】夏日的夜晚,常看到兒童手持熒光棒嬉戲,魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯(CPPO)產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光.草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)草酸二酯的說(shuō)法不正確的是( 。

A. 草酸二酯與H2完全反應(yīng),需要6mol H2

B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6

C. 草酸二酯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D. 1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問(wèn)題。

(1)元素②在周期表中的位置是______________

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次__________________(增大”“減小不變”)

(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑥形成的單質(zhì)可與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,X可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物對(duì)環(huán)境均無(wú)污染,X燃燒的化學(xué)方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、YZ均為短周期主族元素,XZ的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由XZ的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)容積固定的5 L反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),通過(guò)控制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài);右側(cè)充入氮?dú)猓瑑蓚?cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol3.25 mol、1 mol;右側(cè)中加入9 mol的氮?dú)。左?cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)v>v,則5>x>1.75

B.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x1.75,則起始時(shí)vv

C.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x2,則達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%

D.若左側(cè)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)x1.65,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。

已知:各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)__________________________________________________________

(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.KMnO4  B.H2O2  C.HNO3

(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在__________范圍之間。

(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案