8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同
B．10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物質(zhì)的量相同
C．相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸pH值變化較大
D．鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng)，起始反應(yīng)速率鹽酸較快

分析 A．HAc的物質(zhì)的量相同，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；
B．氨水的濃度不同，一水合氨的電離程度不同；
C．稀釋過程中，強電解質(zhì)溶液的pH變化較大，弱電解質(zhì)的pH變化減�。�
D．開始時氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同．

解答 解：A．10mL0.1mol•L-1HAc與100mL0.01mol•L-1HAc中含有HAc的物質(zhì)的量都是0.001mol，中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量都是0.001mol，故A錯誤；
B．10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水，兩溶液中一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于濃度越大，電離程度越小，則前者溶液中氫氧根離子濃度小于后者，故B錯誤；
C．相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸為強酸，在溶液中完全電離，而醋酸為弱酸，稀釋過程中電離程度增大，則稀釋后鹽酸pH值變化較大，故C正確；
D．pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同，則開始時兩溶液與鋅反應(yīng)的速率相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進行以下實驗：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學(xué)式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W(xué)方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學(xué)平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應(yīng)的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強時，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．雞蛋清溶液C．食鹽水D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CH4在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，現(xiàn)取一定量的CH4，經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應(yīng)中CH4消耗了20%，計算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．
（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負極材料是Zn，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達到目的是（　　）
A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
B．乙裝置：用鹽酸標準液測氫氧化鈉溶液濃度
C．丙裝置：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液
D．丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到深藍色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過量、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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同步練習(xí)冊答案