Question

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^﹣1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？　　（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？　　區(qū)間（若正確，此問不答）．

（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>　　（選填字母）．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	酚酞	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	石蕊	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH^﹣）＞c（H⁺），則c（OH^﹣）與c（CH₃COO^﹣）大小關(guān)系是　　．

A．c（OH^﹣）大于c（CH₃COO^﹣）      B．c（OH^﹣）小于c（CH₃COO^﹣）

C．c（OH^﹣）等于c（CH₃COO^﹣）      D．上述三種情況都可以

（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）　　2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣bmol•L^﹣1，已知a+b=13：

（5）該溫度下水的離子積常數(shù)K_w的數(shù)值為　　．

（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol•L^﹣1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=　　．

Answer 1

考點：

中和滴定；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；

（2）根據(jù)本實驗是酸滴定堿，酸式滴定管用來盛放酸，堿式滴定管用來盛放堿，強酸滴定弱堿時應選用酚酞作指示劑來分析；

（3）在AB區(qū)間內(nèi)，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反應以及CH₃COOH不足，氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能性；

（4）在D點時，NaOH和CH₃COOH反應后剩余CH₃COOH，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物；

（5）根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣）來計算；

（6）根據(jù)計算得出酸堿反應后堿過量，根據(jù)反應后的剩余的堿的物質(zhì)的量，求出c（OH^﹣），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算c（H⁺），最后求出pH．

解答：

解：（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，

故答案為：否；AB；

（2）A、酸滴定堿，滴定管應該為酸式滴定管，故A錯誤；

B、堿滴定酸，堿不能盛放在甲酸式滴定管中，應該使用乙﹣堿式滴定管，故B錯誤；

C、酸滴定堿，酸盛放在酸式滴定管中，指示劑不能使用石蕊，應該選用酚酞，故C錯誤；

D、堿滴定酸，堿盛放在堿式滴定管中，指示劑選用酚酞，故D正確；

故選D； 

（3）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^﹣）＞c（H^﹣），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH₃COOH恰好反應時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^﹣）小于c（CH₃COO^﹣）；當NaOH和CH₃COOH反應后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH^﹣）大于c（CH₃COO^﹣），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^﹣水解之后剩余的CH₃COO^﹣的濃度相等，

故選D；

（4）在D點時，反應后CH₃COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），

故答案為：=；

（5）水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣a×10^﹣b=10^﹣（a+b）=10^﹣13，

故答案為：10^﹣13；

（6）稀H₂SO₄溶液與NaOH反應的關(guān)系式：H₂SO₄ ～2NaOH

                                  1         2

                      100mL×0.1mol•L^﹣1  100mL×0.4mol•L^﹣1

堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH^﹣）==0.1mol•L^﹣1，所以c（H⁺）==mol/L=10^﹣12mol•L^﹣1，則pH=12，

故答案為：12．

點評：

本題主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應后溶液pH的計算方法、中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．