1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
B．向澄清的石灰水中加入過量的小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氨水為弱堿，無法弱堿氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

解答 解：A．NaHCO3溶液與鹽酸生成氯化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向澄清的石灰水中加入過量的小蘇打溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的．青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種．
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×10101×1011×10-24×10-8
HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為sp3，HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為σ鍵和π鍵．以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)閹追N含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)椋?br />②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖．△H1和△H2的遞變規(guī)律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特別大的原因?yàn)镠F分子與水分子間存在氫鍵，電離時(shí)需要更多能量，影響△H2遞變的因素為鍵能．
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA．則鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　　）
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的．試用化學(xué)式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為NCl3；
（2）寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有①②④⑤
①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、Na+、SO42-、OH-D．Ba2+、SO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分別加入鎂粉進(jìn)行6次實(shí)驗(yàn)，記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次序123456
加入鎂粉的質(zhì)量/克123456
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克5m11518m218
（1）表中m1=10；m2=18．
（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），開始時(shí)充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A．反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
B．5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變
C．5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
D．陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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