17．關(guān)于萃取實(shí)驗(yàn)的敘述錯誤的是（　�。�?
A．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
C．萃取、分液前需對分液漏斗進(jìn)行檢漏
D．選用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

分析 A．利用壓強(qiáng)差將分液漏斗中液體順利流出；
B．分液時(shí)，分液漏斗中上層液體從上口倒出，為防止含有雜質(zhì)，下層液從下口倒出；
C．有活塞或連接的裝置使用前要檢漏；
D．互不相溶的液體采用萃取分液的方法分離．

解答 解：A．利用壓強(qiáng)差將分液漏斗中液體順利流出，所以為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下，否則液體不易流出，故A正確；
B．分液時(shí)，分液漏斗中上層液體從上口倒出，為防止含有雜質(zhì)，下層液從下口倒出，故B正確；
C．有活塞或連接的裝置使用前要檢漏，分液漏斗含有活塞，所以使用前要檢漏，否則實(shí)驗(yàn)易失敗，故C正確；
D．互不相溶的液體采用分液的方法分離，酒精和水互溶，所以不能用來萃取碘水中的碘，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查分液，側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的掌握，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)分離方法，物質(zhì)分離方法有分液、蒸餾、過濾、滲析等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位．請回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為
（2）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成．已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為直線形．
（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮?dú)�、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X（X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為BC（填字母標(biāo)號）．
A．離子鍵B．共價(jià)鍵        C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）若X的密度為ρ g/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）．
（6）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．銀鋅鈕扣高能電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列說法中不正確的是（　�。�
A．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池工作一段時(shí)間后pH有明顯變化
B．Zn作負(fù)極，被氧化
C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①Zn是負(fù)極　                     
②Cu是正極
③負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+　       
④正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
⑤H+向負(fù)極移動                   
⑥電子由Cu極通過導(dǎo)線向Zn極移動．
A．僅①②③⑤B．①②③④⑤C．僅②③④⑥D．僅①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是重要的非金屬元素，單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N
（2）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開始時(shí)，各物質(zhì)的量分別為：
n（N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后n（H2）=1mol．
v表示反應(yīng)速率，下列正確的是ABD
A．2min末時(shí)n（NH3）=2.0mol             
B． v（N2）=0.25mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=1.0mol•L-1•min-1
D．2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol•L-1
（3）在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí)，n（NH3）和n（H2）（n表示物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
（4）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．寫出N2H4電子式該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③寫出與N3-電子數(shù)相等的一種分子的分子式CO2或N2O或BeF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為任意一種（寫出其中一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　　） 
A．M、Z可形成ZM2分子B．X原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：Z＞M＞YD．Z2-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是⑤；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③．（填序號）
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．因?yàn)镃和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶體相同
B．在晶體中有陽離子就一定有陰離子
C．由于水分子間可以形成氫鍵故水分子的穩(wěn)定性很強(qiáng)
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

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