8．銀鋅鈕扣高能電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列說法中不正確的是（　　）
A．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池工作一段時間后pH有明顯變化
B．Zn作負極，被氧化
C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子作負極，Ag2O作正極，負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，KOH不參加反應(yīng)，也沒有其它溶質(zhì)或溶劑生成，所以理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變，pH沒有明顯變化，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn失電子作負極，被氧化，故B正確；
C．該反應(yīng)中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是D，知道陰陽離子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則此氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.2mol/LB．1.4mol/LC．1.7mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．請回答：（1）當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是增大壓強．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是t2-t3．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時 H2的濃度1mol/L．
（3）當溫度升高時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K值減�。ㄔ龃�、減小、無影響）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol-1，寫出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖2．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖3．

（1）分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C8H8O2．
（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物酯類．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質(zhì)量     b．A的分子式  c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學得到的結(jié)果如下表所示：
鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全溶解的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片（含少量雜質(zhì)Cu）35t4
（1）反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=50s，完成下列時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（3）利用所畫的曲線圖和相關(guān)數(shù)據(jù)，可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍．
（4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快．
t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率較快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的說法正確的是（　�。�
A．它們都含有 92個中子B．235U原子核外有143個電子
C．它們互為同位素D．它們是同種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于萃取實驗的敘述錯誤的是（　　）?
A．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
C．萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏
D．選用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（　�。�
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成氧化物R2O
④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易
⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳．
A．全部正確B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧

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