Question

3．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）試劑X是稀硫酸；溶液D是碳酸氫鈉．（填試劑名稱）
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖2裝置制取CO₂并通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是a，b間加一個盛有飽和NaHCO₃的洗氣瓶，以除去HCl．
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe³⁺可能的原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）由CuSO₄溶液得到膽礬的基本操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

Answer 1

分析 Fe、Cu、Fe₂O₃都不與NaOH溶液反應(yīng)，Al和Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)，用含有Al、Fe、Cu和Al₂O₃和Fe₂O₃的廢金屬屑制取AlCl₃、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體流程為：合金中Al、Al₂O₃與NaOH反應(yīng)，所得濾液A為NaAlO₂溶液，經(jīng)途徑Ⅱ與足量二氧化碳發(fā)生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反應(yīng)可生成Al（OH）₃固體C，生成的Al（OH）₃再和鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃，得到的AlCl₃較純凈；溶液D為NaHCO₃溶液；
濾渣B為Fe和Cu的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液E為FeSO₄，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣F為Cu，可用于制備膽礬，氣體G為氫氣．

解答 解：Fe、Cu、Fe₂O₃都不與NaOH溶液反應(yīng)，Al和Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)，用含有Al、Fe、Cu和Al₂O₃和Fe₂O₃的廢金屬屑制取AlCl₃、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體流程為：合金中Al、Al₂O₃與NaOH反應(yīng)，所得濾液A為NaAlO₂溶液，經(jīng)途徑Ⅱ與足量二氧化碳發(fā)生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，反應(yīng)可生成Al（OH）₃固體C，生成的Al（OH）₃再和鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃，得到的AlCl₃較純凈；溶液D為NaHCO₃溶液；
濾渣B為Fe和Cu的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液E為FeSO₄，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣F為Cu，可用于制備膽礬，氣體G為氫氣．
（1）鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液A為NaAlO₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進而制的綠礬晶體，所以試劑X為稀硫酸；溶液D為NaHCO₃溶液，
故答案為：稀硫酸；碳酸氫鈉；
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳氣體中含有從鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，為了避免固體C減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個洗去HCl的裝置，二氧化碳在飽和NaHCO₃中不溶，氯化氫和NaHCO₃反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以可在裝置a和b之間增加一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：a，b間加一個盛有飽和NaHCO₃的洗氣瓶，以除去HCl；
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe³⁺，原因是Fe³⁺被Fe還原生成Fe²⁺，所以加入KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（5）由CuSO₄溶液得到膽礬，可經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

點評 本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的計算、離子檢驗、基本操作等知識點，明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中可能存在的反應(yīng)及基本操作方法，知道每一種物質(zhì)的成分，題目難度中等．