15.鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3 kJ/mol
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因可能是ACD(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
(3)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.實(shí)驗(yàn)中不必用到的是B
A.酸式滴定管           B.容量瓶         C.錐形瓶        D.鐵架臺(tái)
(4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化.當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色時(shí),即停止滴定.
(5)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:已知用c(HCl)=0.10mol/L
的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,測得c(NaOH)0.068mol/L
(6)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是BD(填序號(hào)).
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B.堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).

分析 (1)根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式;
(2)A、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高;
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高;
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多;Ⅱ.(1)根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái);
D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏。
(3)中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái);
(4)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色;
(5)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理:NaOH+HCl=NaCl+H2O來解答;
(6)根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答 解:(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)A.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
B、量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故錯(cuò)誤;
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
故選ACD;
(3)中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái),實(shí)驗(yàn)中不必用到的是容量瓶,故選B.
(4)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:錐形瓶中溶液顏色的變化;滴加最后一滴鹽酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色;
(5)起始讀數(shù)為9.10mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,消耗的鹽酸溶液的體積為17.00mL,用c(HCl)=0.1mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,則滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH),c(NaOH)=$\frac{0.1mol/L×10.00mL}{25mL}$≈0.068mol/L;
故答案為:0.068;
(6)A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$可知,測定c(NaOH)無影響,故錯(cuò)誤;
B、堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液,待測液的濃度偏小,物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$可知,測定c(NaOH)偏小,故正確;
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$可知,測定c(NaOH)偏大,故錯(cuò)誤;
D、讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$可知,測定c(NaOH)偏低,故正確;
故答案為:BD.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作與誤差分析,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查,難度不大,注意中和滴定的原理、酸堿中和時(shí)H+的物質(zhì)的量與OH-離子的物質(zhì)的量相等,把握誤差分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ  mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ  mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ  mol-1
則a=-28.5kJ  mol-1
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$,溫度升高后,K值減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”).
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
Fe2O3COFeCO21
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
②下列說法正確的是ac(填字母).
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3         d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液.
①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是bc(填字母).
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是鋅(填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.完成下列填空:
(1)鋁用作電線是利用了鋁的導(dǎo)電性;鐵用作炊具是利用了鐵的導(dǎo)熱性.
(2)常溫下由于濃硫酸能使鐵鈍化,因此濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)輸.
(3)氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)•c(OH-)=1×10-20的溶液,其pH為4或10,此時(shí)水的電離受到抑制.
(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2,則該溫度下:100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后,pH=12.
(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C.
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)     D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-
(4)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯中(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.
(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:
HClO:Ka=3×10-8  H2CO3:Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11;84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

(1)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol•L-1•min-1
(2)乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)的焓變是△H<0(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ•mol-1;選擇適宜的催化劑不能(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱.
(3)恒容條件下,下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$增大的有c.
a.升高溫度      b.充入1mol He氣c.再充入1mol CO和2mol H2d.使用催化劑.

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20.3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質(zhì)量是( 。
A.5.04gB.3.6gC.6.48gD.3.24g

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7.下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖所示的是(  ) 
A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)

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4.下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.在含有大量Al3+的無色溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B.在含有大量H+的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在強(qiáng)酸的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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15.關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是( 。
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

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