分析 (1)根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式;
(2)A、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高;
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高;
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多;Ⅱ.(1)根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái);
D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏。
(3)中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái);
(4)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色;
(5)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理:NaOH+HCl=NaCl+H2O來解答;
(6)根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.
解答 解:(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)A.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
B、量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故錯(cuò)誤;
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故正確;
故選ACD;
(3)中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器有:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái),實(shí)驗(yàn)中不必用到的是容量瓶,故選B.
(4)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:錐形瓶中溶液顏色的變化;滴加最后一滴鹽酸,溶液由紅色變成無色,且半分鐘不變色;
(5)起始讀數(shù)為9.10mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,消耗的鹽酸溶液的體積為17.00mL,用c(HCl)=0.1mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,則滿足V(HCl)×c(HCl)=V(NaOH)×c(NaOH),c(NaOH)=$\frac{0.1mol/L×10.00mL}{25mL}$≈0.068mol/L;
故答案為:0.068;
(6)A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$可知,測定c(NaOH)無影響,故錯(cuò)誤;
B、堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液,待測液的濃度偏小,物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$可知,測定c(NaOH)偏小,故正確;
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$可知,測定c(NaOH)偏大,故錯(cuò)誤;
D、讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測}$可知,測定c(NaOH)偏低,故正確;
故答案為:BD.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作與誤差分析,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查,難度不大,注意中和滴定的原理、酸堿中和時(shí)H+的物質(zhì)的量與OH-離子的物質(zhì)的量相等,把握誤差分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Fe2O3 | CO | Fe | CO21 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng) | |
B. | 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) | |
C. | Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 | |
D. | 碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在含有大量Al3+的無色溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、SO42- | |
B. | 在含有大量H+的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- | |
C. | 在強(qiáng)酸的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
D. | 在滴加石蕊顯藍(lán)色的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物 | |
B. | 燒堿、火堿、消石灰都屬于堿 | |
C. | KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸 | |
D. | 溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系 |
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