Question

15．下列各圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置：

（1）用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是濃氨水與生石灰（或NaOH固體）．
（2）收集干燥氨氣時，選用的干燥劑是堿石灰（或生石灰），檢驗氨氣是否收集滿的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）．
（3）圖a、b、c、d是某學(xué)生設(shè)計的收集氣體的幾種裝置．其中不能用于收集NO₂的是bc；若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為②進(jìn)①出（用序號說明）．
（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③④，在d裝置之后還應(yīng)連接導(dǎo)管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的是吸收尾氣，防止污染空氣．
①CO₂      ②NO       ③Cl₂       ④SO₂    ⑤NH₃．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)；
（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，可用酚酞試紙或潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；
（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，氨氣的密度比空氣小，易溶于水；
（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備氣體．

解答 解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，若用B裝置制取氨氣，利用了氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)，一般可用濃氨水與生石灰（或NaOH固體），生石灰、氫氧化鈉吸水，并放出大量的熱，有利于氨氣的生成，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O； 濃氨水與生石灰（或NaOH固體）；
（2）氨水成堿性，應(yīng)用堿性干燥劑干燥氨氣，一般可用堿石灰（或生石灰），檢驗氨氣是否收集滿的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿），
故答案為：堿石灰（或生石灰）；用潤濕的紅色石蕊試紙（無色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）；
（3）二氧化氮密度比空氣大，易與水反應(yīng)，bc不能用于收集二氧化氮，氨氣的密度比空氣小，若用d裝置收集氨氣，則氣體流向為②進(jìn)①出，
故答案為：b c；②進(jìn)①出；
（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則在加熱條件下制備，且用固體和液體或者液體與液體反應(yīng)，可用于制備氯氣，二氧化硫等，氣體有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，
故答案為：③④；吸收尾氣，防止污染空氣．

點評 本題考查了氣體的實驗室制備和裝置的應(yīng)用，為高頻考點，明確氣體制備原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對實驗知識掌握的熟練程度，題目難度中等．