Question

20．常溫下將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A． 甲中：若a=7，則HA是強(qiáng)酸
• B． 乙中：若b≠0.2，則c（A^-）≠c（Na⁺）
• C． 丙中：若HA是弱酸，則c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 丁中：若c=9，則c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol•L^-1

Answer 1

分析 A．若a=7，說(shuō)明反應(yīng)生成的NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．丙反應(yīng)后溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小；
D．pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，根據(jù)NaA溶液的質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．甲中若a=7，反應(yīng)后溶液呈中性，說(shuō)明反應(yīng)生成的NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HA是強(qiáng)酸，故A正確；
B．乙中反應(yīng)后溶液的pH=7，呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（A^-）=c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．丙中若HA是弱酸，反應(yīng)后溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（AH）+c（H⁺）可知：c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等知識(shí)正確判斷各離子濃度大�。�