1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的元素名稱是硫．
（2）能形成AB4型共價(jià)化合物的化學(xué)式為CH4、CF4．其分子內(nèi)存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A2B型離子化合物的化學(xué)式為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．

分析 （1）主族元素的最外層電子數(shù)等于其最高正價(jià)，O、F沒有最高正價(jià)；
（2）C元素有+4價(jià)和-4價(jià)能與-1價(jià)、+1價(jià)的元素結(jié)合形成AB4型共價(jià)化合物；不同非金屬元素之間形成極性鍵；+1價(jià)金屬陽(yáng)離子與-2價(jià)的陰離子結(jié)合A2B型離子化合物，再根據(jù)電子式寫出該化合物的形成過(guò)程．

解答 解：（1）因①H②C③Na④S⑤F的最外層電子數(shù)分別為：1、4、1、6、7，而元素的最高化合價(jià)=最外層電子數(shù)，但F無(wú)正價(jià)，則在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的是硫；
故答案為：硫；
（2）H和C可以形成共價(jià)化合物CH4，C和F可以形成共價(jià)化合物CF4，不同非金屬元素之間形成極性鍵，CH4、CF4中存在極性鍵，Na和S可以形成離子化合物Na2S，硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，形成過(guò)程為：；
故答案為：CH4、CF4；極性；Na2S；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、化合價(jià)、化學(xué)鍵，題目難度不大，明確物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、電子式的書寫方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度為0.1molL-1MgSO4、CuSO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-
C向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色沒變化 原溶液中無(wú)NH4+
D向Fe（NO）2溶液中加入0.1mol•L-1H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+

還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ•mol-1
C．對(duì)反應(yīng)b來(lái)說(shuō)，增大O2濃度可使△H2的值增大
D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無(wú)論哪種途徑，消耗的能量均相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
B．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO2，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤H2SO4．
（2）接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）吸收塔中用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于1mol•L-1硫酸溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氮氧化合物對(duì)環(huán)境的損害作用極大．下列環(huán)境問(wèn)題中氮氧化合物不是“重要成員”的是（　　）
A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變
B．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小
C．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變
D．電解硫酸銅溶液，要消耗OH-溶液，pH變小

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