16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
B．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO2，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、DTO的摩爾質(zhì)量為21g/mol；
D、C2H4、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，但乙烯中含2個(gè)碳原子，CO中含一個(gè)碳原子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故正極產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量小于0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、DTO的摩爾質(zhì)量為21g/mol，故2.1gDTO的物質(zhì)的量為0.1mol，而DTO中含11個(gè)中子，故0.1molDTO中含1.1NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D、C2H4、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但乙烯中含2個(gè)碳原子，CO中含一個(gè)碳原子，且兩者比例不確定，故1mo混合物中含有的碳原子的個(gè)數(shù)不確定，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
②下列說(shuō)法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充人氬氣，反應(yīng)速率減小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某小組為探究AgNO3溶液和不同類(lèi)型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，（SCN）2為有色物質(zhì)．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的探究②中白色沉淀的來(lái)源，排除②中銨根的影響．
（5）對(duì)于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，解釋為局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，當(dāng)振蕩試管時(shí)，溶液中過(guò)量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長(zhǎng)時(shí)間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN-，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過(guò)以上探究，得出AgNO3溶液和不同類(lèi)型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類(lèi)型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類(lèi)、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車(chē)輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價(jià)】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變                 b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質(zhì)量保持不變      d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的元素名稱(chēng)是硫．
（2）能形成AB4型共價(jià)化合物的化學(xué)式為CH4、CF4．其分子內(nèi)存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A2B型離子化合物的化學(xué)式為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．上海世博會(huì)英國(guó)館--種子圣殿，由六萬(wàn)多根透明的亞克力[其分子式是（C5H8O2）n]桿構(gòu)建而成．某同學(xué)從提供的原料庫(kù)中選擇一種原料X，設(shè)計(jì)合成高分子亞克力的路線如圖所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烴基）
請(qǐng)回答：
（1）原料X是c（填序號(hào)字母）．
（2）②的反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱；⑧的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)；D中官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基、羥基．
（3）⑦的化學(xué)方程式是．
（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中分子中含有“”結(jié)構(gòu)的共有6種．
（5）某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計(jì)了合成中間體D的路線：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同時(shí)也得到了另一種有機(jī)副產(chǎn)物M，請(qǐng)你預(yù)測(cè)M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸銅溶液：
（1）需用膽礬（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為62.5g．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水．
（3）針對(duì)此配制過(guò)程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩?br />（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，采取的補(bǔ)救措施為重新配制．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案