13.在實(shí)驗(yàn)中,下列的操作錯(cuò)誤的是( 。
A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯,并不斷用玻璃棒攪拌
B.制取蒸餾水時(shí),為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
C.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.將銅絲用鹽酸洗滌后,蘸取NaCl溶液,在酒精燈上灼燒觀察焰色為黃色證明含有Na+

分析 A.濃硫酸密度大于水,且稀釋過(guò)程中放出大量熱,應(yīng)該將濃硫酸加入水中;
B.蒸餾時(shí)易發(fā)生爆沸現(xiàn)象,需要加入碎瓷片防止爆沸;
C.為了避免污染試劑,分液時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
D.銅絲在灼燒時(shí)呈現(xiàn)藍(lán)色,應(yīng)該用鐵絲或鉑絲做實(shí)驗(yàn).

解答 解:A.由于稀釋過(guò)程中放出大量熱,且濃硫酸濃度比水大,則稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯,并不斷用玻璃棒攪拌,故A正確;
B.制取蒸餾水時(shí)易發(fā)生爆沸現(xiàn)象,為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片,故B正確;
C.分液操作時(shí),為了避免污染試劑,分液漏斗中下層液體應(yīng)該從下口放出,上層液體從上口倒出,故C正確;
D.由于銅元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)藍(lán)色,干擾的鈉離子的檢驗(yàn),應(yīng)該將鐵絲或鉑絲用鹽酸洗滌后,蘸取NaCl溶液,在酒精燈上灼燒觀察焰色,為黃色證明含有Na+,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度中等,涉及濃硫酸稀釋、蒸餾操作、分液、焰色反應(yīng)等知識(shí),明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法.某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類,甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系.其中正確的是( 。
A.甲(弱電解質(zhì)):乙、丙、。ㄒ凰习、水、硝酸鋇)
B.甲(腐蝕品):乙、丙、丁(濃硫酸、燒堿、硝酸)
C.甲(堿性氧化物):乙、丙、。ㄟ^(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵)
D.甲(合成高分子材料):乙、丙、丁(光導(dǎo)纖維、滌綸、玻璃)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增,且最外層電子數(shù)之和為19,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X、Y、Z至少有一種為稀有氣體元素B.X、Y、Z可以組成共價(jià)化合物
C.簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)弱為Y>Z>XD.原子半徑大小為Z>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

(1)上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為4.
(2)由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體,其名稱為金剛石,該單質(zhì)晶體類型為原子晶體,在該晶體中,元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1:2.
(3)元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵;根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價(jià)化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”).
(4)元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形,用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N.
(5)在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵會(huì)形成(HF)n分子(或HF分子間會(huì)形成氫鍵).
(6)④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),元素④被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.
(7)元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

(1)寫出①、③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,③MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓,⑥MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(2)在反應(yīng)①→⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥.
(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟.在混合物中加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,沉淀用水洗滌.
(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;
溶解時(shí):攪拌,加速溶解.過(guò)濾時(shí):引流,使待測(cè)液沿著玻璃棒流入漏斗.蒸發(fā)時(shí):攪拌,防止局部過(guò)熱,液體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑,不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-;也不用飽和Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng),其離子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為紅棕色固體,B、C都是金屬單質(zhì),固體D為兩性氧化物,H在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀.

(1)A的化學(xué)式為Fe2O3
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)由于固體D熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高,所以常用于制造耐火材料.
(4)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的常用試劑是KSCN溶液,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

2.根據(jù)題意完成相關(guān)計(jì)算
往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔,微熱使之完全反應(yīng),產(chǎn)生2.24L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO與H2的混合氣體,且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol.
①.若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后,恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液.
(1)混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.4.
(2)所用氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L.
②向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH42SO4,冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學(xué)式:NH4Al(SO42•12H2O,式量:453].
(1)原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為2.16g,氧化膜的物質(zhì)的量為0.005mol.
(2)計(jì)算原混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.001,寫出計(jì)算過(guò)程).
③.另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中,既有氣體又有沉淀生成.取27.8g沉淀,平均分為兩份.
第一份加強(qiáng)熱使其完全分解,最終得到5.1g氧化鋁粉末.
第二份加入足量的鹽酸,固體完全溶解,生成0.1mol氣體.往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱,又生成0.1mol氣體.
通過(guò)計(jì)算推測(cè)沉淀的化學(xué)式并寫出生成該沉淀的化學(xué)方程式.

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