13．在實驗中，下列的操作錯誤的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌
B．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒觀察焰色為黃色證明含有Na+

分析 A．濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應該將濃硫酸加入水中；
B．蒸餾時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，需要加入碎瓷片防止爆沸；
C．為了避免污染試劑，分液時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D．銅絲在灼燒時呈現(xiàn)藍色，應該用鐵絲或鉑絲做實驗．

解答 解：A．由于稀釋過程中放出大量熱，且濃硫酸濃度比水大，則稀釋濃硫酸時將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，故A正確；
B．制取蒸餾水時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片，故B正確；
C．分液操作時，為了避免污染試劑，分液漏斗中下層液體應該從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．由于銅元素的焰色反應呈現(xiàn)藍色，干擾的鈉離子的檢驗，應該將鐵絲或鉑絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒觀察焰色，為黃色證明含有Na+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及濃硫酸稀釋、蒸餾操作、分液、焰色反應等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類，甲與乙、丙、丁是包含關系．其中正確的是（　　）
A．甲（弱電解質(zhì)）：乙、丙、�。ㄒ凰习薄⑺�、硝酸鋇）
B．甲（腐蝕品）：乙、丙、�。饬蛩�、燒堿、硝酸）
C．甲（堿性氧化物）：乙、丙、�。ㄟ^氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵）
D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、�。ü鈱Юw維、滌綸、玻璃）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z至少有一種為稀有氣體元素B．X、Y、Z可以組成共價化合物
C．簡單陰離子還原性強弱為Y＞Z＞XD．原子半徑大小為Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）上表中元素⑨對應的二價陽離子未成對電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導電單質(zhì)晶體，其名稱為金剛石，該單質(zhì)晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個數(shù)與形成的共價鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；根據(jù)對角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵會形成（HF）n分子（或HF分子間會形成氫鍵）．
（6）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（7）元素⑩的藍色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）寫出①、③、⑥反應的化學方程式：
①CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，③MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，⑥MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）在反應①→⑥中屬于氧化還原反應的是⑥．
（3）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應怎樣除去？寫出實驗步驟．在混合物中加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：攪拌，加速溶解．過濾時：引流，使待測液沿著玻璃棒流入漏斗．蒸發(fā)時：攪拌，防止局部過熱，液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑，不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應，反應的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-；也不用飽和Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應，其離子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為紅棕色固體，B、C都是金屬單質(zhì)，固體D為兩性氧化物，H在水溶液中生成時為紅褐色沉淀．

（1）A的化學式為Fe2O3
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）由于固體D熔點、沸點高，所以常用于制造耐火材料．
（4）檢驗E中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．根據(jù)題意完成相關計算
往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應，產(chǎn)生2.24L（已折算為標準狀況）NO與H2的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol．
①．若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液．
（1）混合氣體中NO的體積分數(shù)為0.4．
（2）所用氧氣在標準狀況下的體積為1.344L．
②向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學式：NH4Al（SO4）2•12H2O，式量：453]．
（1）原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為2.16g，氧化膜的物質(zhì)的量為0.005mol．
（2）計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.001，寫出計算過程）．
③．另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分為兩份．
第一份加強熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末．
第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體．往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.1mol氣體．
通過計算推測沉淀的化學式并寫出生成該沉淀的化學方程式．

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