19．下列化合物中的化學鍵中，只有離子鍵的是（　　）
A．H2OB．MgCl2C．Na2SO4D．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族元素、堿土金屬元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；
B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；
C．硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵、S-O原子之間存在共價鍵，故C錯誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，易錯選項是D，注意銨鹽中都含有離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（　　）
元素XYZW
原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正價或最低負價+4+5-2-1
A．1mol W的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2mol
B．X與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．0.3mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0.2mol氣體
D．Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．天然纖維是自然界原有的或經人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動物上直接取得的紡織纖維．化學纖維指用天然的或合成的聚合物為原料，經化學方法制成的纖維．下列物質屬于天然纖維且其主要成份是纖維素的是（　�。�
A．光導纖維B．人造絲C．棉花D．蠶絲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用燃燒法測定某種a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子組成．取1.67g X放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈之后則需關閉止水夾a，打開止水夾b．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）A和D．操作時應先點燃D處的酒精燈．
（3）配平裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
    CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）+O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）裝置D的作用是吸收未反應的O2，保證最終收集到的氣體是反應生成的N2．
（5）實驗結果：
①B中濃硫酸增重0.81g，C中堿石灰增重3.52g，F(xiàn)中收集到112mL（標準狀況）氣體．
②x的相對分子質量為167，它是通過質譜儀測定的（填一種現(xiàn)代化學儀器）試通過計算確定該有機物X的分子式C8H9NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列四種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產生的相應現(xiàn)象的序號填在表格中：
試劑：①溴水  ②濃硝酸  ③碘水  ④新制氫氧化銅．
現(xiàn)象：A．橙色褪去  B．呈藍色  C．出現(xiàn)紅色沉淀  D．呈黃色
有機物試劑現(xiàn)象
（1）乙烯
（2）葡萄糖
（3）淀粉
（4）蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
  X  Y 
 W    Z
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大小：Y＜W
C．工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取W
D．W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應制備漂粉精，其化學式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：
Ⅰ．證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學反應方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩通過足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學式）．
Ⅱ．證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是c（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙 b．使用精密pH試紙c．使用pH計  d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設計中，對證明該結論無意義的是a（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化 ③
Ⅲ．測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【實驗步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化
時，達到滴定終點．
③實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號123
消耗Na2S2O3體積/mL26.9027.0026.95
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為-0.185%（保留3位有效數(shù)字）．
④該漂粉精中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為（以理論值計）0.624（保留3位有效數(shù)字）．

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