20．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）維生素C的分子式為C6H8O6．
（2）維生素C易溶于水（填“易”或“難”）
（3）維生素C能  使碘水褪色（填“能”或“不能”）說明維生素C有還原性．
（4）中學(xué)生每天需補充約60mg維生素C，下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是A（填字母）．
A．辣椒B．雞蛋C．米飯D．青霉素．

分析 （1）由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式；
（2）維生素C屬于水溶性維生素；
（3）維生素C具有較強的還原性，能被碘氧化；
（4）新鮮的水果、蔬菜中富含維生素C．

解答 解：（1）由維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可得維生素C的分子式為C6H8O6，
故答案為：C6H8O6；
（2）維生素C屬于水溶性維生素，因此維生素C易溶于水，不溶于有機溶劑，
故答案為：易；
（3）維生素C是一種抗氧化劑，具有較強的還原性，能被碘氧化，因此能使碘水褪色，
故答案為：能；還原；
（4）辣椒中富含維生素C，雞蛋中富含蛋白質(zhì)，米飯中富含糖類物質(zhì)，青霉素不是人體中的營養(yǎng)物質(zhì)，
故答案為：A．

點評 本題考查人體必需維生素的主要來源及攝入途徑，題目難度不大，掌握維生素C的理化性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．b電極為該電池的負極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．a交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.0kJ/mol
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（4）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C
A．-67.7kJ•mol-1 B．-43.5kJ•mol-1C．+43.5kJ•mol-1 D．+67.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為19；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某芳香化合物的分子式為C8H10，且其一氯代物有2種，則該有機物的二氯代物有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度相對較小
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對Fe2+與Fe3+有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實驗．
（1）探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)
實驗
序號		滴加試劑0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)榧t色
2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色
4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀
請你用離子方程式和必要的文字解釋實驗3現(xiàn)象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-被還原生成了無色的Mn2+．請你描述實驗4中空格的實驗現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+的鑒別做了如下實驗，現(xiàn)象記錄如下：
試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2無色無色無色灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3紅棕色無色幾乎無色淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl3無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫兩條）：當濃度為0.1mol•L-1，上述四種溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+、當濃度為0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來鑒別Fe2+、Fe3+；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學(xué)認為，除了上述試劑可用來鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，還有一種更為簡單方法，請猜測這位同學(xué)的方法是觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L-1Fe2+溶液為綠色，0.1mol•L-1Fe3+溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，請你簡述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍色為0.1mol•L-1Fe3+，但乙組在做此實驗時，都失敗了（試劑沒有變質(zhì)，也沒有雜質(zhì)）．你認為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I2，也使試紙變藍．
（4）丙興趣小組針對0.001mol•L-1Fe2+與0.001mol•L-1Fe3+無法用試劑來鑒別，他們想通過煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來達到目的，你認為不行（行或不行）理由是在加熱過程中Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．

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同步練習(xí)冊答案