13.化學(xué)與生活密切相關(guān).下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(  )
A.蘇打--NaHCO3B.膽礬--ZnSO4C.酒精--C2H5OHD.生石灰--Ca(OH)2

分析 A.碳酸鈉俗稱蘇打;
B.五水硫酸銅晶體俗稱膽礬;
C.酒精是乙醇的俗稱;
D.生石灰是氧化鈣的俗稱.

解答 解:A.碳酸鈉俗稱蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,故A錯(cuò)誤;
B.五水硫酸銅晶體俗稱膽礬,故B錯(cuò)誤;
C.酒精是乙醇的俗稱,故C正確;
D.生石灰是氧化鈣的俗稱,熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的俗稱,屬于教材中知識(shí)的記憶和歸納的問(wèn)題,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題:

(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2.圖1是該過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 (填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是不變(填“增大”、“減小”、“不變”).請(qǐng)寫(xiě)反應(yīng)進(jìn)程出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a-b)kJ/mol.
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是:
CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol
又知H2O(g)═H2O(l)△H=d kJ/mol.
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-(4a-4b-6c-4d)kJ/mol.
(3)以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
①CH3OH燃料電池放電過(guò)程中,通入O2的電極附近溶液的pH=增大,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②圖2中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2.陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑.
③電解一段時(shí)間,從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為1mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-.說(shuō)法正確的是( 。
A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-3e-═Fe3+
B.正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-═4OH-
C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸.溶液的Ph值的變化關(guān)系如圖所示.
(1)a>7.0的理由是(用離子方程式表示)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值剛好為7.0.此時(shí)溶液中c(Cl-)=c(CH3COOH)(填<、>或=).簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),所以①c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+);而根據(jù)物料守恒可知:②c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+),①②結(jié)合可知:c(CH3COOH)=c(Cl-
(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3mol/L,求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于0.10mol/L  NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是(  )
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B.25℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n( OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-
D.溫度升高,c(HCO3-)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式正確的是(  )
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是( 。
A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△Hl<△H2<△H3D.△H1>△H3>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.在常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1molHe的體積為22.4 L
C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有A和B兩種脂肪烴組成的混合物,已知B為烯烴.1.0mol該混合物完全燃燒可生成4.0mol CO2及4.4mol H2O.
(1)A的物質(zhì)的量為0.4mol.
(2)符合要求的A與B的組合有:A為C7H16、B為C2H4;A為C4H10、B為C4H8;A為CH4、B為C6H12

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