18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

分析 A．一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．反應生成硫酸根離子；
D．遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．向鹽酸中滴加氨水的離子反應為H++NH3•H2O-═H2O+NH4+，故A錯誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子反應為6OH-+S2O32-+4Cl2═2SO42-+8Cl-+3H2O，故C錯誤；
D．銅溶于稀硝酸的離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO- 與ClO3-的物質的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為1NA
B．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C．標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA
D．78gNa2O2中含有O2-為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖．

（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式MnO2+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
（2）A中m管的作用是連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分流漏斗中液體順利流下，裝置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變藍．
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2：混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是探究c（Cl-）的影響；實驗c的目的是探究c（H+）的影響．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是c（H+）大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　　）
A．蘇打--NaHCO3B．膽礬--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．家用燃氣灶是化學能轉化為熱能的應用裝置
B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質速率降低，所以食品能夠保存較長時間
C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產生
D．因為食用醋中含有酸，可以用來清洗鍋垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將SO2氣體通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀產生，不可加入（通入）的試劑是（　　）
A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氫氧化鈉溶液D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．將金屬Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
C．鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
D．澄清石灰水吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）利用中和滴定反應原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．取一定量錐形瓶內混合溶液稀釋一定倍數(shù)后，加入適量的H2O2溶液后，再滴加2-3滴甲基橙試液，用0.100mol/L鹽酸滴定．需要加入H2O2除去ClO-的原因是加入適量的H2O2溶液還原除去NaClO，不引入雜質．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分（已知：N2H4•H2O 易被NaClO氧化，高溫易分解）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．A．CO （NH2） 2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．蒸餾時需要減壓，原因是餾分高溫易分解，減壓會降低物質的沸點．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能與在滴定過程中產生的NaHCO3會與滴定過程中產生的HI反應反應．
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為16.40mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質量分數(shù)為82%．

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