16．下列關(guān)于苯酚的敘述中不正確的是（　　）
A．苯酚顯弱酸性，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可得到苯酚
C．除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作試劑
D．苯酚有毒，但藥皂中摻有少量苯酚

分析 A、由于苯環(huán)使-OH活化，從而苯酚顯弱酸性；
B、苯酚的酸性弱于碳酸；
C、苯酚和溴水反應(yīng)生成的溴苯能溶于苯中；
D、苯酚能用于殺菌消毒．

解答 解：A、由于苯環(huán)使-OH活化，-OH能電離出從而苯酚顯弱酸性，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A正確；
B、苯酚的酸性弱于碳酸，故苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，能將苯酚制出來，故B正確；
C、苯酚和溴水反應(yīng)生成的溴苯能溶于苯中，故加入溴水雖然能和苯酚反應(yīng)，但會(huì)生成新的雜質(zhì)三溴苯酚，故C錯(cuò)誤；
D、苯酚能用于殺菌消毒，故在藥皂中要加入苯酚，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯酚的性質(zhì)以及用途，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是C，應(yīng)注意的是除去苯中的苯酚應(yīng)用氫氧化鈉溶液，然后分液即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等
C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化服從能量守恒定律
D．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)元素在元素周期表中位置可預(yù)測(cè)其原子結(jié)構(gòu)，而物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)亦可決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）用元素符號(hào)表示下列微粒

O2-F-Na+Mg
（2）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，下列排序正確的是ABCD（填字母序號(hào)）．
A．微粒半徑：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B．物質(zhì)酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．熔點(diǎn)高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為-1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子總數(shù)都是18，W的+1價(jià)離子就是質(zhì)子．
①分別寫出下列物質(zhì)的電子式：YX；W2Z．
②寫出X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（　�。�
A．銅屑與濃硫酸混合加熱
B．銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
C．銅屑與稀硫酸混合加熱
D．銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2（填寫對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式），將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用過量的碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-；
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br（填寫元素符號(hào)）顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反應(yīng)：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH3；CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）寫出①②③④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別注明其反應(yīng)類型：
①CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl；取代反應(yīng)
②CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl；加成反應(yīng)
③ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl；取代反應(yīng)
④HOCH2CHOHCH2OH+3HNO3$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$O2NOCH2CH（ONO2）CH2ONO2+3H2O；酯化反應(yīng)
（2）請(qǐng)寫出用丙醇作原料，制丙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)．
（3）如果所用丙醇中混有異丙醇[CH3CH（OH）CH3]，對(duì)所制丙烯的純度是否有影響？簡(jiǎn)要說明理由．
答：無影響，1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：
CH3CH2CH═，CH3CH2CH═O+O═
上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．反應(yīng)圖示如下：

回答下列問題：
（1）B的相對(duì)分子質(zhì)量是86；C→F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；D中含有官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）D+F→G的化學(xué)方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于可逆反應(yīng)2M（g）+2N（g）?3P（g），在一定條件下，使一定量M和N氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（　　）
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的$\frac{3}{5}$
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了 a mol M 物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了 1.5a mol P 物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．

（1）H2S尾氣常用燒堿溶液吸收處理．
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S氣體通入100mL某濃度NaOH中，最后結(jié)晶獲得固體質(zhì)量為6.7g，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
②將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S；（n-1）S+S2-═S${\;}_{n}^{2-}$．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式為Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5 mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣（Sx）和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2．

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