Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

      II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是         。

(2)吸收塔中的原料B可以選用               (填字母序號)。

A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程(加熱裝置已略去)。

                

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是                  。裝置B的作用是                    。

② C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                            和Na2SO3 + S Na2S2O3 。

(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。


(1) 使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率  (2分)    (2)B (2分)

(3)① 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32－反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO32－)都較大，生成SO2速率更快  (3分)        

   防止倒吸(2分)

   ② 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 === 3S↓+ 3H2O  (3分)

(4)FeS2 + 2HCl === FeCl2 + H2S↑+ S    (3分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是（　�。�

　

A．

t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

　

B．

t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

　

C．

t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

　

D．

t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2+3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

　

A．

增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

　

B．

降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

　

C．

使用催化劑不影響反應(yīng)速率

　

D．

若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=　　kJ•mol﹣1．

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0

①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　．

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10﹣4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈　　．

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：　　

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為　．

（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．HA為強(qiáng)酸           

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為(    )

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1·min-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1·min-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A.0.038 0 mol·L-1·s-1                   B.0.152 mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1                      D.0.760 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+

NH3·H2O，測得c(NH2COO-)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法中正確的是 (    )

A.0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

B.c(NH2COO-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長而不斷減小

C.25 ℃時(shí)，0～6 min，v(NH2COO-)為0.05 mol·L-1·min-1

D.15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是

A.相同溫度時(shí)三種溶液的關(guān)系：[

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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