中國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家．天然氣的主要成分是（　�。�

　

A．

CH4

B．

CO

C．

H2

D．

CO2


考點(diǎn)：

化石燃料與基本化工原料．

專題：

有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．

分析：

天然氣、煤、石油等物質(zhì)屬于化石燃料，其中天然氣的主要成分是甲烷．

解答：

解：天然氣的主要成分是甲烷．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物的成分，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，質(zhì)量比為　　，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為　　，硫原子個(gè)數(shù)比為　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

　

B．

t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

　

C．

t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

　

D．

t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(   )

A.負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-====4H2O

B.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)為AgCl(s)+

Cu+(aq)====Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說法中正確的是　(　　)

A.Cl-由負(fù)極遷移到正極

B.負(fù)極上物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)

C.Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.生成108 g銀,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

　

A．

氯化鈉的電子式：Na：：

　

B．

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

　

C．

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　

D．

硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2+3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

　

A．

增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

　

B．

降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

　

C．

使用催化劑不影響反應(yīng)速率

　

D．

若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3則△H3=　　kJ•mol﹣1．

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0

①汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是　　．

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10﹣4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈　　．

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：　　

②測(cè)量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖1簡(jiǎn)單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為　．

（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是

A.相同溫度時(shí)三種溶液的關(guān)系：[

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合后溶液呈中性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案