15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中
C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去再用水沖洗

分析 A．加熱液體時要防止液體暴沸；
B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)防止酸液飛濺；
C．做CO還原Fe2O3實驗時，應(yīng)先停止加熱；
D．最后涂上3%～5%的小蘇打溶液．

解答 解：A．加熱液體時要防止液體暴沸，可加入碎瓷片，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸加入到水中，并不斷攪拌，防止酸液飛濺，故B錯誤；
C．做CO還原Fe2O3實驗時，應(yīng)先停止加熱，防止Fe重新被氧化，故C錯誤；
D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，先用干布拭去，然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及液體的加熱、濃硫酸的稀釋以及氣體的收集等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰烂苄院涂尚行缘脑u價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=10的氨水溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=9
B．25℃時，分別向體積均為10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性時，鹽酸消耗的氫氧化鈉體積多
C．向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$減小
D．25℃時氯氣-氯水體系匯總存在以下平衡關(guān)系：c（H+）-c（OH-）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．a．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
該同學(xué)設(shè)計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗I的目的是證明X不是Ag2O．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．KAl（SO4）2•12H2O不屬于配合物
B．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子
C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
D．已知[Cu（NH3）2]2+的空間構(gòu)型為直線型，則它的中心原子采用sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2008年4月22日是第39個“世界地球日”，今年我國確定的主題是“認識地球，和諧發(fā)展”．下列行為不符合這一主題的是（　�。�
A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B．減少氟氯烴氣體的使用，保護臭氧層免遭破壞
C．大量砍伐樹木，制造生活必需品，從而降低物價，維持社會和諧
D．提倡每個人都要有“節(jié)能減排”的觀念，在生活細節(jié)中也要點點滴滴地節(jié)約能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質(zhì)．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出下列操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
①粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓
②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性O(shè)H-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑
（2）提純粗鹽后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等陽離子，對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂．
①從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料是貝殼．
②從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是沉淀Mg2+．
（3）在提取Mg（OH）2后的剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)．①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
②生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來的方法萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖     
B．溴化鈉的電子式：
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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