Question

19．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． ①處水的電離程度大于②處水的電離程度
• C． ②處加入的NaOH溶液恰好將CH₃COOH中和
• D． ③處所示溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況；
B．根據(jù)點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，抑制了水的電離，而②為中性；
C．點②溶液的pH=7，為中性溶液，而氫氧化鈉與醋酸恰好中和時生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解溶液顯堿性．

解答 解：A．當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．點①反應掉一半醋酸，反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，而點②處為中性溶液，所以①處水的電離程度小于②，故B錯誤；
C．NaOH和醋酸恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液呈堿性，而點②為中性，此時氫氧化鈉少量，醋酸稍過量，故C錯誤；
D．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．