6.鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途,根據(jù)圖1流程回答相關(guān)問(wèn)題.

(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第六周期IVA族.
(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用.把鉛塊制成鉛花的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率.途徑I中不用14mol•L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是用14 mol•L-1的濃硝酸反應(yīng)時(shí),含等物質(zhì)的量HNO3時(shí),濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多.
(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應(yīng)的離子方程式:(CH3COO)2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-
(4)取75.8g (CH3COO)2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示(樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水).
①(CH3COO)2Pb•nH2O中n=3.
②150~200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物M,M能與水反應(yīng)生成乙酸,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+(CH3CO)2O.
(5)T℃時(shí),取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液.準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液,分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+═R2Pb+2H+)中,用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液,用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性.將洗滌液一并盛放到錐形瓶中,加入酚酞,用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL.則T℃時(shí)PbI2的Ksp=4.000×10-9

分析 用廢鉛塊為原料合成PbI2的流程:為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率,將鉛塊制成鉛花,途徑一:3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O,Pb(NO32+2KI=PbI2↓+2KNO3,途徑二:Pb(NO32+2CH3COOH+nH2O=(CH3COO)2Pb•nH2O+2HNO3,(CH3COO)2Pb•nH2O+2KI=PbI2↓+2CH3COOK+nH2O.
(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,應(yīng)為6個(gè)電子層,最外層4個(gè)電子,主族元素電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族族序數(shù);
(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素去分析,接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,鉛塊制成鉛花為了增大表面積,加快反應(yīng)速率;鉛和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水,含等物質(zhì)的量HNO3時(shí),濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多;
(3)(CH3COO)2Pb溶液中(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成PbI2 和醋酸鉀;
(4)①圖中起始固體質(zhì)量為75.8g,則加熱到100℃時(shí)完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量就是固體減輕的質(zhì)量,求算出水的物質(zhì)的量及醋酸鉛的物質(zhì)的量,根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比可確定n的值;
②醋酸鉛繼續(xù)加熱分解剩余固體為鉛的氧化物,可根據(jù)剩余固體質(zhì)量及鉛、碳原子守恒來(lái)確定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量,推測(cè)有機(jī)物的分子組成;
(5)根據(jù)酸堿中和的原理可計(jì)算出溶液中的H+的濃度,并結(jié)合關(guān)系式確定溶液里Pb2+的濃度,再計(jì)算Ksp.

解答 解:(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,應(yīng)為6個(gè)電子層,最外層4個(gè)電子,位于周期表中第六周期第ⅣA族,
故答案為:六;IVA;
(2)接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,將鉛塊制成鉛花,是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率,鉛與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硝酸鉛,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+4HNO3(濃)=Pb(NO32+2NO2↑+2H2O,與稀硝酸相比,含等物質(zhì)的量HNO3時(shí),濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多,
故答案為:增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;用14 mol•L-1的濃硝酸反應(yīng)時(shí),含等物質(zhì)的量HNO3時(shí),濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多;
(3)(CH3COO)2Pb溶液中(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成PbI2 和醋酸鉀,反應(yīng)的離子方程式為:(CH3COO)2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-,
故答案為:(CH3COO)2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-
(4)①圖中樣品的起始質(zhì)量為75.8g,根據(jù)固體殘留率可知,100℃時(shí)剩余固體為65克,生成的水質(zhì)量為75.8g-65g=10.8g,則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為$\frac{65g}{325g/mol}$:$\frac{10.8g}{18g/mol}$=1:3,則n=3,
故答案為:3;
②鉛的氧化物質(zhì)量為44.6克,醋酸鉛的物質(zhì)的量為=$\frac{65g}{325g/mol}$=$\frac{65}{325}$mol,有機(jī)物的質(zhì)量為65g-44.6g=20.4g,此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子,物質(zhì)的量為$\frac{65}{325}$mol,摩爾質(zhì)量為$\frac{20.4g}{\frac{65}{325}mol}$=102,根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O;
故答案為:(CH3COO)2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+(CH3CO)2O;
(5)n(H+)=n(NaOH)=0.002500 mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=5.000×10-5mol
n[Pb2+(aq)]=$\frac{1}{2}$n(H+)=2.500×10-5mol
c(Pb2+)=$\frac{2.500×1{0}^{-5}mol}{25.00ml×1{0}^{-3}L/mol}$=1.000×10-3 mol•L-1
Ksp(PbI2)=c(Pb2+)•c2(I-)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10-33=4.000×10-9
故答案為:4.000×10-9

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),涉及反應(yīng)速率影響因素、難溶物溶解平衡、溶度積計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸250ml.
(1)本實(shí)驗(yàn)使用的儀器已有:托盤天平,藥匙,量筒,玻璃棒,試劑瓶,還缺少的儀器是 ①250mL容量瓶,②膠頭滴管,③燒杯.
(2)所需濃硫酸的體積為6.8mL
(3)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上.
A.用量筒量取濃H2SO4  B.反復(fù)顛倒搖勻  C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  D.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4  其操作正確的順序依次為AEDCB
(4)下列情況都會(huì)使所配溶液濃度有偏差,用(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
填寫下列空白:
①濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)入容量瓶并定容,會(huì)使?jié)舛绕撸?br />②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線偏低;
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒會(huì)使?jié)舛绕;溶液定容時(shí)仰視容量瓶則使?jié)舛绕停?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.硅廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)技術(shù)領(lǐng)域.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)條件下對(duì)過(guò)量炭粉與二氧化硅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行探究.
(1)提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2
②改反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物.
(2)設(shè)計(jì)方案,利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(3)查閱資料
①在該實(shí)驗(yàn)條件下氮?dú)獠慌c碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)
②實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱制得氮?dú),氮(dú)獾陌l(fā)生裝置可以選擇圖中2的d,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O+NaCl.
(4)實(shí)驗(yàn)步驟
①連接好裝置后,稱取12.0g二氧化硅,10.0g碳粉混合均勻,放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中.放入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性
②打開彈簧夾,向裝置中通入純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入氮?dú)夂,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水(足量)變渾濁.
④待反應(yīng)結(jié)束,停止加熱,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú),冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g.再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)獾淖饔脼橼s出實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的CO2,確保CO2完全吸收
⑤將石灰水過(guò)濾、洗滌、烘干,稱量固體質(zhì)量為10.0g.該操作中過(guò)濾、洗滌時(shí)用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒;至少稱量2次.
(5)數(shù)據(jù)處理
根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),該實(shí)驗(yàn)中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+2SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑;
(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)一步完善、改進(jìn):
①在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈;②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.25℃時(shí),向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同濃度的BOH溶液,混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.BA溶液呈堿性
B.酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
C.M點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-
D.N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液,將促進(jìn)A-的水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:步驟⑤中,相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R(R=$\frac{n(\stackrel{+3}{Fe})}{n(\stackrel{+2}{Fe})}$)的關(guān)系如圖所示.
(1)為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升高溫度.
(2)步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如圖.該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
 完全沉淀物PH 3.08.3
(4)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在.步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O;
步驟④中,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是加熱使其分解除去,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素
(5)⑤反應(yīng)的離子方程式為2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O;步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過(guò)濾、洗滌.
(6)設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b.為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則$\frac{a}$=0.636.(填數(shù)值,小數(shù)點(diǎn)后保留3位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化,查閱相關(guān)資料得到如下信息:
①干燥的氯氣與硫在110℃〜140℃反應(yīng)可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解.
②S2Cl2常組下為紅棕色液體,沸點(diǎn)為137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S.
③S的熔點(diǎn)為112.8S2Cl2,沸點(diǎn)為444.6℃.
某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2并探究其性質(zhì),回答下列問(wèn)題:
(一)氯氣的制備

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A(或B)(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→e→f→c→d→h→g→i(按氣流方向,用小寫字母表示).
(二)S2Cl2的制備
將上述收集到的氯氣通入圖裝置,在一定溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(3)證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是Y中出現(xiàn)紅棕色液體.若加熱G時(shí)溫度過(guò)高,在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有淡黃色固體沉積.
(4)Z中的試劑名稱是堿石灰(或氧化鈣、生石灰),如果沒(méi)有Z裝置,可能造成的不良影響有空氣中的水蒸氣進(jìn)入Y中使S2Cl2變質(zhì);殘余Cl2逸散到空氣中造成污染.
(三)S2Cl2的性質(zhì)探究
(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于錐形瓶中,滴加足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前,必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中,滴加足量Ba(NO32溶液(或氫氧化鋇、氯化鋇溶液),過(guò)濾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“.”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.O與A、B、C均能形成兩種化合物
B.A元素位于元素周期表ⅥA族
C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D.B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是(  )
A.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.含有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào):${\;}_{6}^{13}$C
C.氮?dú)獾碾娮邮剑海篘:::N:
D.用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
B.25℃、1.01×105 Pa下,44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
D.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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