16.欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸250ml.
(1)本實(shí)驗(yàn)使用的儀器已有:托盤天平,藥匙,量筒,玻璃棒,試劑瓶,還缺少的儀器是 ①250mL容量瓶,②膠頭滴管,③燒杯.
(2)所需濃硫酸的體積為6.8mL
(3)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上.
A.用量筒量取濃H2SO4  B.反復(fù)顛倒搖勻  C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  D.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4  其操作正確的順序依次為AEDCB
(4)下列情況都會(huì)使所配溶液濃度有偏差,用(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
填寫下列空白:
①濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)入容量瓶并定容,會(huì)使?jié)舛绕撸?br />②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線偏低;
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒會(huì)使?jié)舛绕;溶液定容時(shí)仰視容量瓶則使?jié)舛绕停?

分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量的濃度溶液的方法進(jìn)行排序;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;

解答 解:(1)用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸250ml,使用的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的儀器為:250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯;
故答案為:250mL容量瓶;膠頭滴管;燒杯;
(2)設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=0.5mol•L-1×250mL,解得V=6.8mL;
故答案為:6.8;
(3)配制步驟為:量取濃硫酸、濃硫酸的稀釋、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、轉(zhuǎn)入試劑瓶,所以正確順序?yàn)椋篈EDCB;
故答案為:AEDCB;
(4)①濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)入容量瓶并定容,濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量的熱,冷卻后,液面下降,導(dǎo)致溶液體積偏小,會(huì)使?jié)舛绕撸?br />故答案為:偏高;
②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大,會(huì)使溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,硫酸的物質(zhì)的量偏小,會(huì)使溶液濃度偏低;溶液定容時(shí)仰視容量瓶導(dǎo)致溶液體積偏大,則使?jié)舛绕停?br />故答案為:偏低;偏低.

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算和誤差分析等,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,難度不大,誤差分析為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.Fe為26號(hào)元素,屬于第四周期,最外層有2個(gè)電子.Fe3+最外層的電子數(shù)則為(  )
A.8B.13C.14D.18

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如所示:
①A+B→C+E      
②C+NaOH→藍(lán)色沉淀 D+F      
③D$\stackrel{△}{→}$A+E
④F+Ba(NO32→白色沉淀+NaNO3回答下列問(wèn)題
(1)寫出它們的化學(xué)式:
ACuO       BH2SO4      CCuSO4     DCu(OH)2    EH2O     FNa2SO4
(2)寫出①④反應(yīng)的離子方程式
①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2++SO42-=BaSO4↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)乙醇與氧化銅加熱CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O.
(2)制備TNT的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.(1)用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑:KNO3和S  氧化產(chǎn)物:CO2
S+2KNO3+3C$\underline{\underline{點(diǎn)燃}}$K2S+N2↑+3CO2
(2)已知硝酸銅受熱分解可生成氧化銅、二氧化氮?dú)怏w、氧氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反方程式2Cu(NO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑,如果把帶火星的木條伸入分解產(chǎn)生的混合氣體中,木條復(fù)燃,能(填“能”或“不能”)說(shuō)明二氧化氮能助燃,理由是混合氣體中氧氣所占的比例和空氣中氧氣所占的比例幾乎相等,如果NO2氣體不能助燃,則木條不會(huì)復(fù)燃.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.向盛有10mL1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-=NH3•H2O.
②若10mL1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中改加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol(列式計(jì)算)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是(  )
A.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
B.日常生活中和醫(yī)院常用無(wú)水乙醇?xì)⒕?/td>
C.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素,其化合價(jià)用途廣泛,如:LiCoO2做鋰電池的正極材料,草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備.
Ⅰ(1)LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為+3.
(2)工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱,可得到CoSO4回收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是生成的氯氣造成污染,且鹽酸易揮發(fā),浪費(fèi)很大.
Ⅱ利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如下:

已知:已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(3)浸出過(guò)程中加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,利于從混合液中除去.
(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+(用M3+代替)在水溶液中存在平衡M3++H2O?M(OH)3+3H+,加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-,使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀.
(5)濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+
(6)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10.當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=0.7.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途,根據(jù)圖1流程回答相關(guān)問(wèn)題.

(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第六周期IVA族.
(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用.把鉛塊制成鉛花的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率.途徑I中不用14mol•L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是用14 mol•L-1的濃硝酸反應(yīng)時(shí),含等物質(zhì)的量HNO3時(shí),濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多.
(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應(yīng)的離子方程式:(CH3COO)2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-
(4)取75.8g (CH3COO)2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示(樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水).
①(CH3COO)2Pb•nH2O中n=3.
②150~200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物M,M能與水反應(yīng)生成乙酸,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+(CH3CO)2O.
(5)T℃時(shí),取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液.準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液,分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+═R2Pb+2H+)中,用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液,用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性.將洗滌液一并盛放到錐形瓶中,加入酚酞,用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL.則T℃時(shí)PbI2的Ksp=4.000×10-9

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案