Question

16．欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸250ml．
（1）本實驗使用的儀器已有：托盤天平，藥匙，量筒，玻璃棒，試劑瓶，還缺少的儀器是 ①250mL容量瓶，②膠頭滴管，③燒杯．
（2）所需濃硫酸的體積為6.8mL
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄  B．反復顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線  D．將溶液轉入容量瓶E．稀釋濃H₂SO₄  其操作正確的順序依次為AEDCB
（4）下列情況都會使所配溶液濃度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
填寫下列空白：
①濃硫酸稀釋后直接轉入容量瓶并定容，會使?jié)舛绕�高�?br />②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線偏低；
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒會使?jié)舛绕�低；溶液定容時仰視容量瓶則使?jié)舛绕�低�?

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器進行分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質硫酸的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)配制一定物質的量的濃度溶液的方法進行排序；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

解答 解：（1）用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸250ml，使用的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯；
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯；
（2）設需要濃硫酸的體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質硫酸的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol•L^-1×250mL，解得V=6.8mL；
故答案為：6.8；
（3）配制步驟為：量取濃硫酸、濃硫酸的稀釋、轉移、定容、搖勻、轉入試劑瓶，所以正確順序為：AEDCB；
故答案為：AEDCB；
（4）①濃硫酸稀釋后直接轉入容量瓶并定容，濃硫酸稀釋時產生大量的熱，冷卻后，液面下降，導致溶液體積偏小，會使?jié)舛绕�高�?br />故答案為：偏高；
②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線導致溶液體積偏大，會使溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
③用量筒量取濃硫酸若俯視量筒導致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質的量偏小，會使溶液濃度偏低；溶液定容時仰視容量瓶導致溶液體積偏大，則使?jié)舛绕�低�?br />故答案為：偏低；偏低．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制過程、物質的量濃度有關計算和誤差分析等，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，難度不大，誤差分析為易錯點．