14．25℃時，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．BA溶液呈堿性
B．酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
C．M點時，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
D．N點時加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，將促進A-的水解

分析 A．當加入25mLBOH溶液時，由于二者濃度相等，則恰好反應生成BA，此時溶液的pH＞7；
B．0.1000mol•L-1HA溶液的pH=2，則c（A-）≈c（H+）=1×10-2mol/L，c（HA）=0.1000mol•L-1-0.01mol/L=0.0990mol/L，據(jù)此結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達式計算；
C．M點溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液會抑制A-的水解．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，加入等體積、等濃度的BOH溶液時，二者恰好反應生成BA，此時溶液的pH＞7，說明BA溶液呈堿性，故A正確；
B．有圖象可知0.1000mol•L-1HA溶液的pH=2，則c（A-）≈c（H+）=1×10-2mol/L，c（HA）=0.1000mol•L-1-0.01mol/L=0.090mol/L，酸HA的電離常數(shù)為：Ka=$\frac{1×1{0}^{-2}×1×1{0}^{-2}}{0.09}$=0.0011，故B正確；
C．M點溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（B+）=c（A-），溶液中離子濃度大小為：c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），故C正確；
D．加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液后，HA的濃度增大，抑制了A-的水解，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，涉及離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)的計算、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、鹽的水解原理等知識，注意掌握電荷守恒及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．書寫下列反應的化學方程式．
（1）乙醇與氧化銅加熱CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制備TNT的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
Ⅰ（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為+3．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是生成的氯氣造成污染，且鹽酸易揮發(fā)，浪費很大．
Ⅱ利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（3）浸出過程中加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，利于從混合液中除去．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2． 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．
應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請完成該實驗中的問題．
（1）寫出該反應中還原產(chǎn)物是H2 ．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸事故的發(fā)生．
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰作用是除去反應產(chǎn)生的H 2中的水蒸氣．
（5）如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧乙酸（    ）是一種常見消毒劑，具強氧化性，減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如圖：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水．
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時間．
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品．
不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量（%）隨時間的變化數(shù)據(jù)（見表），請回答相關(guān)問題：
反應物比例
CH3COOH/H2O2		反應時間（小時）
0.51357
2：17.388.469.4211.2613.48
1：110.5612.9213.5420.7220.70
1：26.147.107.9610.3812.36
（1）C儀器中冷水流入口是a（填a或b），生成過氧乙酸的化學方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
（2）反應物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反應所需時間約5（選填1、3、5、7）小時．
（3）為更好控制反應溫度，應增加的措施是B用帶溫度計的水浴控溫．
（4）請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率．
可供選擇的試劑和器材有：a．過氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．計時器；g．測量氣體體積的針筒．
你選澤的試劑及器材是a、f、g（選填序號）實驗方案是試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過氧乙酸溶液（或a）加入試管中，再分別加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生等體積氣體的時間）．
（5）產(chǎn)品含量測定．
取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液達到至終點（反應方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3標準液．該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是6.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA
B．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．常溫下，2L 0.1 mol•L-1FeCl3 溶液與 1L 0.2 mol•L-1FeCl3 溶液所含 Fe3+數(shù)目不同
D．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有NA個-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途，根據(jù)圖1流程回答相關(guān)問題．

（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第六周期IVA族．
（2）反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用．把鉛塊制成鉛花的目的是增大接觸面積，加快反應速率．途徑I中不用14mol•L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是用14 mol•L-1的濃硝酸反應時，含等物質(zhì)的量HNO3時，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）寫出（CH3COO）2Pb溶液[（CH3COO）2Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應的離子方程式：（CH3COO）2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-．
（4）取75.8g （CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中n=3．
②150～200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機物M，M能與水反應生成乙酸，則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應的化學方程式為（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（5）T℃時，取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液．準確移取25.00mL PbI2飽和溶液，分次加入陽離子交換樹脂RH（發(fā)生反應：2RH+Pb2+═R2Pb+2H+）中，用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性．將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定，重復上述操作2次，當達到滴定終點時，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL．則T℃時PbI2的Ksp=4.000×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小S＞Na＞O
C．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金屬性強弱Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，由H2O2制得2.24L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g
C．NO2和H2O反應生成2mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，11.2L NH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA

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同步練習冊答案