11．25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=1000：1．

分析 稀釋過(guò)程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出稀釋后溶液中鈉離子的濃度，然后根據(jù)硫酸鈉為中性可知c（OH-）=10-7mol/L，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中cc（SO42-）=5×10-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4 mol/L，但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1，
故答案為：1000：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流（Ⅰ）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．
以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖B圖C圖對(duì)應(yīng)一致的選項(xiàng)是（　　）
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過(guò)量
③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
ABC
A①②③
B④②③①
C③①②④
D②①③④
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
B．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
D．不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COOˉ）+c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請(qǐng)用如圖所示裝置，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱得無(wú)水硫酸銅 2.4g；
②測(cè)出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學(xué)方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質(zhì)是SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后，計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量有0.005mol；并據(jù)此計(jì)算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．通過(guò)對(duì)汽車(chē)尾氣排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO→N2+CO2．下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．N2為還原產(chǎn)物
B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①系統(tǒng)命名：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷．
②有機(jī)物的系統(tǒng)名稱3-甲基-2-乙基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2，3-二甲基戊烷．
③0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、醛基、羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組烴中，所取質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論以何樣的比例混合，燃燒生成的CO2為一定值的是（　�。�
A．乙烯和環(huán)丙烷B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．丙烷和環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問(wèn)題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）將打磨過(guò)的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點(diǎn)高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過(guò)的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會(huì)快速生長(zhǎng)出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出．則AlC13與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性
（4）飲用水中的NO3一對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時(shí)，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×l0-6mol•L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時(shí)水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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